Білки, подібно амінокислотам, є амфотерними іонами. але мають на відміну від останніх макромолекулярний характер. Як і в разі амінокислот, ізоелектричної точка є характерною константою кожного білка. Ізоелектричної точки більшості бел [c.433]
Звідси випливає, що існує таке значення кислотності середовища (pH), при якому амінокислота в розчині знаходиться у вигляді цвіттер-іона. т. е. сумарний заряд молекули дорівнює нулю. Значення pH, при якому це має місце внаслідок певного положення протона в молекулі), називається ізоіонной точкою (p /). Точно так же, якщо за певних експериментальних умовах молекула не несе електричного заряду (наприклад, не має електрофоретичної рухливістю), значення pH, при якому це відбувається, називається ізоелектричної точкою (р / е). Для водних розчинів амінокислот [c.32]
Серед високомолекулярних сполук важливе місце займають білки. Вони відіграють основну роль у всіх життєвих процесах. а продукти їх переробки - в техніці та виробництві. Білки є полімерними електролітами, так як їх молекули містять йоногенних групи. Тому розчини білків мають цілий ряд особливостей в порівнянні з розчинами інших полімерів. До складу молекул білків входять різноманітні а-амінокислоти, в загальному вигляді формула їх будови може бути записана у формі КНГ - К - СООН. У водному розчині макромолекула представляє амфотерний іон Кнз - К - СОО. Якщо числа дисоційованому амино- і карбоксильних груп однакові, то молекула білка в цілому електронейтральна. Такий стан бедки називають Ізоелектрична станом. а відповідне йому значення pH розчину - ізоелектричної точкою (ВЕТ). Найчастіше білки - сильніші кислоти. ніж підстави, і для них ВЕТ лежить при pH то і анодний області потенціалів поляризації відповідно. Така поведінка зазначених амінокислот узгоджується з енергією електростатичного взаємодії поляризованої поверхні адсорбенту з зарядженими формами (катіонами і аніонами) слабкого органічного електроліту. [C.5]
Висока температура плавлення, легкість кристалізації і здебільшого хороша розчинність амінокислот у воді пояснюються їх іонним характером. Водні розчини амінокислот мають буферними властивостями, причому pH цих розчинів дещо відрізняється у різних амінокислот. Оскільки кожна знаходиться в розчині частка несе при цьому рівні по вів] 1чіне негативний і позитивний заряди. pH такого розчину називають ізоелектричної точкою (р1). Якщо додаванням кислоти або лугу змінити pH, то частинки придбають той чи інший заряд при pH, більшому, ніж р1, будуть переважати аніони амінокислоти, при меншому - її катіони [c.350]
При проміжних значеннях pH амінокислоти утворюють цвіттер-іони (біполярні нони) H. N -. Н Р) СОГ. Саме завдяки своєму цвіттер-іонного будів (нию імінокнслоти мають високі температури плавлення. Рівноважна концен) .чція цвіттер-іона в розчині залежить від pH. Значення pH, НРН якому концентрація цвіттер-іона максимальна. називається ізоелектричної точкою. Ця величина різна для різних амінокислот. [C.731]
Для кожної кислоти характерна своя ізоелектричної точка р7, яка визначається будовою R. Різниця в зарядах амінокислот впливає на обмін з іншими іонами і освіту АС в нафти. [C.62]
Ізоелектрична точка амінокислот рідко дорівнює 7, тому що залежить від кислотності іона алкіламмонія. основності карбоксилат-аніона. впливу на них радикала і присутності будь-якої додаткової основної илп кислотної групи (див. задачу 16). [C.386]
Ізоелектрнческіе точки а-аміно-а-карбонових кислот лежать близько pH = 6, так як константи дисоціації карбоксильної групи неяк до вище константи дисоціації аминной групи. Введення в аміно кислоту додаткових функціональних груп - кислих, основних чи тільки полярних зміщує ізоелектричної точки (див. Табл. 4) У кислому середовищі в амінокислотах пригнічується дисоціація карбоксилом ної групи і з'єднання поводиться як амін. У лужному середовищі подавши ляется дисоціація аммонийной групи і проявляються кислі свойсгва речовини. [C.459]
Різниця Ізоелектрична точок амінокислот і особливості їх поведе чия при різних pH використовуються для поділу амінокислот ме тодом ионофореза. Особливо велике значення придбав метод йоні фореза на папері, силікагелі і в поєднанні з хроматографією. Титрі [c.459]
Більшість природних білків містить значні кількості (25-30%) дикарбонових амінокислот (глутамінової та аспарагінової) і, отже, відносяться до кислих білків. Існує і відносно невелика група основних білків з переважанням вільних груп -ИНз за рахунок підвищеного (до 80%) змісту діаміновой амінокислот (лізину. Аргініну, орнітину. Цитруллина). Ізоелектрична точка кислих білків лежить в слабокислою середовищі, основних - в слабощелочной середовищі. У табл. 39 наводяться ізоелектричної точки деяких білків. [C.188]
Найпростішою амінокислотою є амінооцтова (інакше гліцин, або глікокол) - ИНгСНгСООН. Вона являє собою безбарвна кристалічна речовина. легкорозчинного в воді. Кислотні властивості гліцину виражені лише дуже слабо (/ С = 2-10 "). Наявність у нього основних властивостей виявляється при взаємодії з водою Онг 4 ИНзСНгСООН ОН НИІгСНгСООН. Виражені ці властивості ще слабше кислотних К = 3 -10). Ізоелектрична точка гліцину лежить при pH = 6,2. [c.566]
Напишіть рівняння протолнтіческіх рівноваг, які встановлюються при розчиненні аминоуксусной кислоти у воді. Вкажіть, яка група проявляє кислотні властивості. яка - основні. Що можна сказати про кислотності і основності цього з'єднання. якщо його / Са = 1,6-10 ", а / Сь = 2,5 10 Чи буде такий розчин проводити електричний струм Що називають ізоелектричної точкою амінокислоти Чому у аминоуксусной кислоти вона зрушена в кислу область (pH 6,1) [c. 99]
У технології переробки білка одноклітинних досліджені процеси Електрофлотаціонний вилучення білкових речовин на прикладі глобуліну дріжджів при концентраціях нижче 1 г / л, при різних pH. Величина дисперсної фази білкових речовин (глобуліну) залежить від pH і способу отримання гідролізату і варіюється в широких межах (від 40% до 70%). Інша частина білкових речовин являє собою суміш розчинних з'єднань (альбумінів, пептидів, амінокислот) і не піддається витяганню в заданих умовах. Ступінь вилучення дисперсної фази при рН = 4,5, що є ізоелектричної точкою. найбільша і становить 60-90% в залежності від концентрагщі і об'ємної плотносга струму (у = 100-200 мА / дм). [C.133]
Амінокислоти (за небагатьма винятками) добре розчиняються у воді, аміаку та інших полярних розчинниках. в неполярних і слабополярная розчинниках (етаіол, метанол, ацетон) розчиняються погано. Причиною такої поведінки є легкий перехід незарядженою молекули (I) в цвіттер -іон (II), який пов'язаний з виграшем вільної енергії 44,8 - 51,5 кДж / моль. У рівновазі практично існує тільки цвіттер -іон (II). Наприклад, у водному розчині аланина П 1 = 260 000. Крім того, розчинність амінокислот залежить від їх будови. Більш високу розчинність мають соедііеіія з гідрофільної бічним ланцюгом. Низька розчинність більшості амінокислот в їх ізоелектричної точці пояснюється зниженням гідрофільностн амино- і карбоксильних груп. Особливо важко розчиняються ароматичні амінокислоти (Туг, Phe, Trp), в спиртах відносно легко розчиняються імінокіслоти (Pro і Нур). Дані про розчинність амінокислот приведені в табл. 1-6. [C.30]
При pH 5,97 для гліцину крива титрування має точку перегину. яка називається ізоелектричної точкою (pH,). pH, відповідне цій точці у моноамінокарбоновой кислоти. є середнє арифметичне значень pK і р / 2 "суті визначає умови (кислотність розчину), при яких майже всі молекули амінокислоти існують у вигляді цвіттер-іонів. При формбльном титрування гліцину значення p / j зсувається з основної в нейтральну область pH (заштрихована область) . Це пояснюється тим, що амінокислоти спочатку переводяться в гідрокси-метіламінокіслоти. які потім титруються з фенолфталеїном як індикатор як справжні слабкі кислоти. [c.32]
Ізоелектрична точка. Значення pH, при якому концентрація цвіттеріонов фррми амінокислоти досягає максимуму. Для амінокислоти, що містить одну карбоксильну і одну аміногрупу, ізоелектричної точка дорівнює середньому значенню рЛГд груп -СОаН і -NHg цієї амінокислоти. [C.413]
Іонофоретіческій метод поділу амінокислот також базується на їх амфотерности. При різних pH розчину амінокислоти рухаються до катода або анода, відповідно до їх ізоелектричної точки і електрофоретичної рухливістю Так при pH, близькому до б, кислі амінокислоти направляються до анода, основні до катода, а нейтральні залишаються нерухомими. Ионофорез також можна проводити в розчині або на твердому носії. Перший метод дозволяє раздел5ггь амінокислоти тільки на порівняно великі фракції - кислу, основну і нейтральну. Другий метод. так само як і розподільна хроматографія на папері, дає можливість розділяти будь-які амінокислоти. В якості твердого носія застосовувалися силікагель, крохмаль і папір. З них найпростішим виявився іоно- [c.481]
Амінокислоти Пептиди Білки (1985) - [c.32]