Таблиця 12 Ефективні заряди 5 атомів деяких з'єднань
Цю електронну конфігурацію можна інтерпретувати в такий спосіб. Три зайняті а-орбіталі відповідають двом парам електронів (одна з них переважно локалізована у атома вуглецю, друга - близько атома азоту) і однієї о-зв'язку між атомами вуглецю і, 18 абсолютного за-р 1дА електрона. Можна сказати, що зв'язок в молекулі НС1 має на 18% іонний характер. т. е. полярна. Нижче наведені значення ефективних зарядів на атомах кисню в оксидах елементів 3-го періоду [c.80]
Розрізняють реакції зі зміною і без зміни ступенів окислення елементів. Зрозуміло, що такий підрозділ умовно і засноване на формальному ознаці - можливості кількісного визначення умовної величини - ступеня (стану) окислення елемента. Незмінність ступеня окислення елементів при хімічних перетвореннях зовсім не означає, що не відбувається перебудови електронних структур взаємодіючих атомів, іонів і молекул. Звичайно, і в цьому випадку протікання реакції обов'язково пов'язано з більшим чи м (. Ньшім зміною характеру міжатомних, межіоших і меж-молекулярних зв'язків. А отже, і ефективних зарядів атомог. [C.207]
При подальшому зростанні ефективного заряду ядра у ледве-дме після кальцію елемента - скандію стан Зd стає енергетично більш вигідним, ніж 4р. [C.27]
Ми привели тут це курйозне зауваження тому, що подібна думка серед хіміків стало чомусь поширеним. Валентний стан атома - не просто якийсь нуль відліку. Воно було введено в теорію ВС з метою поширити її на випадок, коли число неспарених електронів в основному стані атома менше числа утворюваних нею двухелектронних двухцентрових зв'язків. Разом з тим, це поняття використовується і в методі молекулярних орбіталей. в рамках якого воно зазвичай розуміється як ефективна електронна конфігурація з дробовими заселення АТ і ефективними зарядами, що дозволяє врахувати як промотування електронів з одних АТ на інші, так і їх перенесення від атома до атома при утворенні хімічних зв'язків (див. наведений вище приклад для ряду З-СО -СО2). І використовується це поняття в обох методах не тільки для побудови якісної теорії. але і при квантовомеханических розрахунках. [C.174]
У наступних за лантаном 14 елементів (Се-ЬІ) внаслідок зростання ефективного заряду ядра 4 /-стан енергетично більш вигідне, ніж 5-стан (рис. 11). Тому у цих елементів відбувається заповнення 4 / орбіталі (другий зовні квантовий шар). Потім триває заповнення 5 орбіталі (НГ-Hg). І цей період завершується шістьма 5-елементами (Т1-Ні). Таким чином, в 6-му періоді крім двох 5-елементів. десяти-елементів та шести р-елементів розташовуються ще чотирнадцять-елементів. [C.28]
Використання поняття ступеня окислення для характеристики стану елемента в більшості з'єднань чисто умовно і не відповідає дійсному характеру і ступеня поляризації атомів. Так, і в НС1, і в Na l ступінь окислення хлору приймається рівною -1, тоді як насправді поляризація його атома (ефективний заряд) в цих з'єднаннях різна. [C.82]
Відповідно до зміни хімічної природи елемента закономірно змінюються і хімічні властивості сполук. зокрема їх основно-кислотна активність. Так. в разі оксидів в ряду - ВеО - В2О3 - СО2 - N, 05 у міру зменшення ступеня полярності зв'язку (зменшення негативного ефективного заряду атома кисню б) послаблюються основні і наростають кислотні властивості И Про - сильно основний оксид, ВеО - амфотерний, а В2О3, СО і ИзОй - кислотні. [C.250]
У відповідності з природою елемента в позитивній ступеня окислення характер оксидів в періодах і групах періодичної системи закономірно змінюється. У періодах зменшується негативний ефективний заряд на атомах кисню і здійснюється поступовий перехід від основних через амфотерні оксиди до кислотних, наприклад [c.313]
Насправді ж момент диполя газоподібного хлориду водню дорівнює 0,347-10 Кл-м, що становить приблизно 18% від розрахованого .i в припущенні іонного характеру зв'язку. Таким чином, ефективні заряди на атомах Н і С1 в молекулі НС рівні 0,18 абсолютного заряду електрона. [C.85]
У ljOy ефективний заряд на атомі кисню мізерно малий і зв'язок С1-О близька до неполярной, тоді як в Na O ефективний заряд на атомі кисню становить -0,81, т. Е. В цьому з'єднанні хімічний зв'язок сильно полярна. Зниження полярності зв'язку в цьому ряду відповідає зменшенню відмінності в електронний торгівельний елементів. утворюють сполуки. [C.81]
Як вказувалося в 34, атоми неметалів характеризуються позитивними значеннями спорідненості до електрону при приєднанні електрона до такого атома виділяється енергія. Однак приєднання другого електрона до атома будь-якого неметалла вимагає витрати енергії, так що освіта простих багатозарядних аніонів (наприклад, 0. N -) виявляється енергетично невигідним. Тому в таких з'єднаннях як оксиди (ВаО, А1пОз і ін.) Або сульфіди (наприклад, 2пЗ, Сів) не утворюється чисто іонний зв'язок тут хімічний зв'язок завжди носить частково ковалентний характер. Разом з тим, багатозарядні складні аніони (ЗО. СОз, РІГ і т. П.) Можуть бути енергетично стійкими, оскільки надлишкові електрони розподілені між кількома атомами, так що ефективний заряд кожного з атомів не перевищує заряду електрона. [C.151]
Рентгеноспектральний метод дозволяє визначити ефективні заряди атомів. а отже, і тип хімічного зв'язку в з'єднань-ненн 5.х. Для цього порівнюють розташування ліній рентгенівського спектра вільних атомів і їх сполук. Якщо атом в з'єднанні мавши відповідний ефективний заряд б, то лінії спектра виявляються зміщеними в порівнянні зі спектрами вільного атома. За величиною зміщення спекФральних ліній відповідними методу, і розрахунку визначають б. У табл. 12 наведені отримані таким шляхом значення ефективних зарядів атомів для деяких з'єднань. [C.143]
З'єднання зі ступенем окислення кисню -2. Як уже зазначалося, освіту дво- і багатозарядних одноатомних аніонів Е "енергетично невигідно (див. С. 36). Тому не існує сполук, що містять іон О. Навіть в кристалічних оксидах найбільш активних металевих елементів типу NaaO і СаО ефективний заряд атома кисню становить всього близько 1. [c.311]
Перший ізомер стійкіше. так як ефективні заряди на атомах мають менше значення, ніж у другому. [C.408]
Наявність, як і в бензолі, нелокалізованной л-зв'язку пояснює зменшення М1 ж'ядерного відстані й / ви в боразоле до 0,144 нм в.о. порівнянні з нор.мальпой довжиною зв'язку В - N 0,154 нм. Розподіл електронної щільності відповідає ефективним зарядів N2 -і різної полярності зв'язків Н-Н + п В8 + Н. Реакційна здатність боразола вище, ніж бензолу. Боразол розкладається при нагріванні на повітрі, у воді і ири дії кислот. Його можна отримати нагріванням тетрагід) ІДобората літію і хлориду амонію [c.449]
Проміжне становище між іонними і ковалентними фторидами займають фториди з писок ступенем полярності зв'язку. які можна назвати іонно-ковалентними сполуками. До останніх, наприклад, можна віднести кристалічні 2пр2, МПР. Сор. Nip2, в яких ефективні заряди електропозитивних атомів становлять 1,56 1,63 1,46 1,40 відповідно. [C.282]
V до Ки і далі до кь слід очікувати поступового повьпіенія спорідненості до електрону (оскільки в міру заповнення електронами 4 -орбі-талей відбувається підвищення ефективного заряду ядра). РС1 має валентну конфігурацію 4 °, тому ясно, що його спорідненість до електрону має помітно зменшитися, але причина додаткового зменшення спорідненості до електрону при переході від Ре до Ag (4d ° 5з) незрозуміла. Різке зменшення спорідненості до електрону при переході від [c.513]
Про гзмененіі типу хімічного зв'язку в ряду оксидів можна судити за значеннями ефективних зарядів кисню в сполуках [c.247]
З л. примітку до с. 80. Наведені значення ефективних зарядів предста1ляют інтерес з точки зору характеру їх імененія. [C.247]
Проміжних електронних шарів. розташованих між ядром атома і зовнішніми електронами. призводить до сильнішого екрануванню ядра. т. е. до уменьшер1ію його ефективного заряду. Обидва ці фактори (зростаюче видалення зовнішніх електронів від ядра і зменшення його ефективного заряду) призводять до ослаблення зв'язку зовнішніх електронів з ядром і, отже, до уменьшС нию потенціалу іонізації. [C.102]
Тому зокрема, ефективний заряд атома титану в Ti l4 (671 = = 0,25) нижче, ніж атома вуглецю в I 4 (БС = 0,3). [C.534]
Не слід думати, що комплексні сполуки завжди побудовані з іонів в дійсності ефективні заряди птомоа н молекул, що входять до складу комплексу. зазвичай невеликі. Більш правильно тому користуватися терміном центральвшй атом. Іонні уявлення про природу зв'язку в комплексних сполуках носять в деякій мірі формальний характер, одіако вони зручні для класифікації та визначення зарядів комплексів і дозволяють якісно передбачити деякі їх властивості. [C.583]
Квантова механіка (1973) - [c.341]
Застосування довгохвильової ІК спектроскопії в хімії (1970) - [c.223. c.224]