Ці елементи через близькість їх властивостей називаються елементами-близнюками.
Освіта іонів призводить до зміни іонних радіусів в порівнянні з атомними. При цьому радіуси катіонів завжди менше, а радіуси аніонів завжди більше відповідних атомних радіусів. Ковалентний радіус дорівнює половині межатомного відстані в молекулах або кристалах простих речовин. Іонні радіуси елементів представлені в табл. 2.4.
Енергією іонізації атома I називається кількість енергії, необхідне для відриву електрона від збудженого атома або іона.
Енергія іонізації I виражається в кДж # 8729; моль -1 або еВ # 8729; атом -1. Значення I в електронвольтах чисельно одно потенціалу іонізації, вираженого в вольтах, оскільки E = e - · I.
Е + - e - = Е +, # 916; H = I 1 - перший потенціал іонізації; Е - e - = Е 2, # 916; H = I 2 - другий потенціал іонізації і т.д. I 1
Завдання і тести по темі "Електронна будова атомів. Періодичність атомних характеристик"
- Будова ядра атома - Періодичний закон і будова атомів 8-9 клас
Уроків: 2 Завдань: 10 Тестів: 1
Уроків: 3 Завдань: 10 Тестів: 1
Уроків: 3 Завдань: 9 Тестів: 1
Уроків: 3 Завдань: 9 Тестів: 1
Уроків: 4 Завдань: 9 Тестів: 1