Молекулярна маса: 46,025
Мурашина кислота (систематичне найменування: метанова кислота) - перший представник в ряду насичених одноосновних карбонових кислот. Зареєстрована в якості харчової добавки під позначенням E236. Свою назву мурашина кислота отримала тому, що вперше вона була виділена в 1670 році англійським натуралістом Джоном Рейем у рудих лісових мурах. У природі також виявлена у бджіл, в кропиві, хвої.
Формула: HCOOH
Фізичні та термодинамічні властивості
При нормальних умовах мурашина кислота являє собою безбарвну рідину. Розчинна в ацетоні. бензолі. гліцерині. толуоле. Змішується з водою. діетиловим ефіром. етанолом.
- Побічний продукт у виробництві оцтової кислоти Рідкофазний окисленням бутану.
- окислення метанолу
- Реакцією монооксиду вуглецю з гідроксидом натрію: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2 SO4. -Na2 SO4) HCOOH Це основний промисловий метод, який здійснюють у дві стадії: на першій стадії монооксид вуглецю під тиском 0,6-0,8 МПа пропускають через нагрітий до 120-130 ° C гідроксид натрію; на другій стадії проводять обробку форміату натрію сірчаною кислотою і вакуумну перегонку продукту.
- Розкладанням гліцеринових ефірів щавлевої кислоти. Для цього нагрівають безводний гліцерин зі щавлевої кислотою, при цьому відганяється вода і утворюються щавлеві ефіри. При подальшому нагріванні ефіри розкладаються, виділяючи вуглекислий газ, при цьому утворюються мурашині ефіри, які після розкладання водою дають мурашину кислоту і гліцерин.
Небезпека мурашиної кислоти залежить від концентрації. Відповідно до класифікації Європейського союзу, концентрація до 10% володіє дратівливим ефектом, більше 10% - роз'їдаючим. При контакті зі шкірою 100% -ва рідка мурашина кислота викликає сильні хімічні опіки. Попадання навіть невеликого її кількості на шкіру заподіює сильний біль, уражену ділянку спочатку біліє, як би покриваючись інеєм, потім стає схожим на віск, навколо нього з'являється червона облямівка. Кислота легко проникає через жировий шар шкіри, тому промивання ураженої ділянки розчином соди необхідно провести негайно. Контакт з концентрованими парами мурашиної кислоти може привести до погіршення якості зображення і дихальних шляхів. Випадкове потрапляння всередину навіть розбавлених розчинів викликає явища важкого некротичного гастроентериту. Мурашина кислота швидко переробляється і виводиться організмом. Проте, мурашина кислота і формальдегід, що утворюються при отруєнні метанолом, викликають пошкодження зорового нерва і ведуть до сліпоти.
Константа дисоціації: 1,772 · 10 -4. Мурашина кислота, крім кислотних властивостей, проявляє також деякі властивості альдегідів, зокрема, відновлювальні. При цьому вона окислюється до вуглекислого газу. наприклад:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2 SO4 → K2 SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 ↑ + 8H2 O
При нагріванні з сильними водовіднімаючих засобами (H2 SO4 (конц.) Або P4 O10) розкладається на воду і монооксид вуглецю: HCOOH → (t) CO ↑ + H2 O Мурашина кислота реагує з аміачним розчином оксиду срібла HCOOH + 2 [Ag (NH3) 2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2 O Взаємодія мурашиної кислоти з гідроксидом натрію. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2 O
Знаходження в природі
У природі мурашина кислота виявлена в хвої, кропиві, фруктах, їдких виділеннях медуз, бджіл і мурах. Мурашина кислота вперше була виділена в 1670 році англійським натуралістом Джоном Рейем з рудих лісових мурах, чим і пояснюється її назва. У великих кількостях мурашина кислота утворюється як побічний продукт при Рідкофазний окисленні бутану і легкої бензинової фракції у виробництві оцтової кислоти. Мурашину кислоту отримують також гідролізом формамід (
35% від загального світового виробництва); процес складається з декількох стадій: карбонилирования метанолу, взаємодія метилформиата з безводним NH3 і наступний гідроліз утворився формамід 75% -ної H2 SO4. Іноді використовують прямий гідроліз метилформиата (реакцію проводять в надлишку води або в присутності третинного аміну), гідратацію СО в присутності лугу (кислоту виділяють із солі дією H2 SO4), дегідрогенізаціі СН3 ОН в паровій фазі в присутності каталізаторів, що містять Cu. а також Zr, Zn, Cr, Mn. Mg і ін. (Метод не має промислового значення).
В основному, мурашину кислоту використовують як консервуючий і антибактеріальний агент при заготівлі корму. Мурашина кислота уповільнює процеси гниття і розпаду, тому сіно і силос, оброблені мурашиної кислотою, довше зберігаються. Мурашина кислота також використовується в протравному фарбуванні вовни, для боротьби з паразитами в бджільництві, як розчинник в деяких хімічних реакціях. У лабораторіях використовують розкладання рідкої мурашиної кислоти під дією гарячої концентрованої сірчаної кислоти. або пропускаючи мурашину кислоту над оксидом фосфору P2 O5. для отримання монооксиду вуглецю.
Схема реакції: HCOOH → (t, H2 SO4) H2 O + CO ↑ В медицині використовується для приготування розчинів пермуравьіной кислоти ( «первомур», або рецептура «С-4» (суміш перекису водню і мурашиної кислоти)). Первомур використовують в хірургії як передопераційного антисептичний засіб, у фармацевтичній промисловості для дезінфекції обладнання.
Похідні мурашиної кислоти
Солі та ефіри мурашиної кислоти називають форміат.
- Ви тут:
- Головна
- хімічні формули
- М
- Формула мурашиної кислоти структурна хімічна