Головна | Про нас | Зворотній зв'язок
Реакції в розчинах електролітів протікають між іонами і йдуть практично необоротно, якщо в результаті реакції утворюються опади, гази, слабкі електроліти. Зазвичай такі реакції зображуються за допомогою іонних рівнянь. В іонних рівняннях малорозчинні, мало диссоційовані і газоподібні сполуки пишуться у вигляді молекул, добре розчинні електроліти пишуться у вигляді іонів.
1. AgNO3 + КСl = AgCl ↓ + KNO3 - молекулярне рівняння
Ag + + NO3 - + К + + Cl - = AgCl ↓ + К + + NO3 - - повне іонно молекулярне рівняння
Ag + + Cl - = AgCl ↓ - скорочена іонно молекулярне рівняння.
Скорочена іонно-молекулярне рівняння виражає сутність протікає реакції.
2. 2НСl + Na2 S = Н2 S ↑ + 2NaCl
2Н + + 2Сl - + 2Na + + S 2 = Н2 S ↑ + 2Na + + 2Сl -
2Н + + S 2 = Н2 S ↑
2К + + 2СN - + 2Н + + SО4 2 = 2НСN + 2К + + SО4 2
У цьому випадку немає ніякої реакції, т. К. Іони не утворюють речовин, що йдуть із зони реакції (осад, газ, малодиссоциирующие речовина).
5. Нерідко зустрічаються оборотні процеси, в рівняннях яких з одного боку рівності є малорастворимое з'єднання, а з іншого - слабкий електроліт.
Mg (ОН) 2 + 2Н + + 2Сl - = Mg +2 + 2Сl - + 2Н2 Про
Так рівновагу в системі зміщене вправо, оскільки іони ОН - зв'язуються в малодисоційовані молекули води повніше, ніж в гидроксиде магнію.
Написати в молекулярній та іонно-молекулярній формі рівняння реакцій між:
37.Сульфідом заліза (II) і соляної кислотою; бромидом барію і карбонатом калію; гідроксидом натрію і нітратом алюмінію.
38. карбонату калію і нітратом магнію; гідроксидом кальцію і соляної кислотою; сульфатом цинку і сульфідом калію.
39. карбонат натрію і соляної кислотою; гідроксидом цинку і гідроксидом калію; нітратом барію і сульфатом алюмінію.
40.Хлорідом магнію і карбонатом натрію; сульфідом амонію і сірчаною кислотою; хлоридом барію і карбонатом натрію.
41. нітратів барію і сульфатом калію; гідроксидом натрію і гідрокарбонатом натрію; ацетатом свинцю і азотною кислотою.
42. сірчаної кислотою і нітратом натрію; хлоридом стронцію і карбонатом калію; гідроксидом заліза (III) і сірководнем.
43. гідроксиду амонію і азотною кислотою; хлоридом кальцію і гідроксидом калію.
44. трихлорид заліза і сульфідом натрію; нітратом срібла і бромідом калію; оксидом алюмінію і азотною кислотою.
45. нітратів олова (II) і фосфатом амонію; беріллатов натрію і сірчаної кислотою; гідроксидом калію і хлоридом магнію.
46. нітратів алюмінію і фосфатом натрію; сірчистої кислотою і хлоридом барію; гідроксидом берилію і гідроксидом калію.
47. сульфату нікелю і карбонатом амонію; азотною кислотою і гідроксидом калію; хлоридом марганцю і сульфідом натрію.
48. нітратів нікелю і гідроксидом натрію; хромової кислотою і сульфатом міді; сульфідом амонію і йодидом цинку.
49. дихлорида ртуті і фосфорною кислотою; гідроксидом барію і сульфатом хрому (III); нітратом кальцію і карбонатом калію.
50. Скласти молекулярні рівняння реакцій представлених наступними іонними:
51. Скласти молекулярні рівняння реакцій представлених наступними іонними:
52. Скласти молекулярні рівняння реакцій представлених наступними іонними:
а) FeS + 2Н + = Fе 2+ + Н2 S
б) Mg (ОН) 2 + Н + = Mg +2 + Н2 Про
53. Скласти молекулярні рівняння реакцій представлених наступними іонними:
а) Zn 2+ + Н2 S = ZnS + 2Н +
54. Скласти молекулярні рівняння реакцій представлених наступними іонними:
а) 2J - + Рb 2+ = РbJ2
Гідролізом солі називається реакція обмінної взаємодії солі з водою, в результаті чого порушується рівновага дисоціації води:
Будь-яка сіль складається з катіона і аніона, які можуть пов'язувати іон Н + і ОН - з води, зміщуючи рівновагу і змінюючи характер середовища.
Солі можна розглядати як продукти реакції нейтралізації:
Кислота + підставу сіль + вода
Кислоти і підстави, що утворюють солі, можуть бути сильними і слабкими, тому можливі 4 види солей:
1. У разі солей, утворених сильними кислотами і сильними основами (СаСl2. NаSО4. NaNО3. КСl і ін.) Ні катіони, ні аніони НЕ будуть зв'язувати іони в малодисоційовані продукти, тому рівновагу іонів Н + і ОН - не порушується. Гідроліз не йде, розчин нейтральний (рН = 7), індикатор забарвлення не змінює.
2. Гідроліз солей, утворених сильними кислотами і слабкими підставами (FеСl3. СuSО4. NН4 Сl, Вi (NО3) 3 і ін.). В цьому випадку катіон солі буде зв'язувати іони ОН - з води, внаслідок чого в розчині будуть накопичуватися іони Н +. NН4 + + Н2 Про ↔ NН4 ОН + Н +. тому розчин набуває кислу реакцію (рН> 7). Якщо катіон багатозарядний, то гідроліз піде поступово. Рекомендується наступний порядок в написанні таких рівнянь:
- скорочене іонне рівняння;
Розглянемо гідроліз FeCl3. Він буде протікати по катіону в три ступені:
I ступінь Fе 3+ + Н2 Про ↔ FeОН 2+ + Н +;
II ступінь FeОН 2+ + Н2 Про ↔ Fe (ОН) + 2 + Н +;
На всіх трьох ступенях гідроліз протікає по катіону, середу кисла (рН<7). Преобладает I ступень гидролиза.
3. гідроліз солей, утворених сильними основами і слабкими кислотами (Na2 CO3. К2 S, Na3 РО4. СН3 СООН і ін.). в цьому випадку аніон солі пов'язує іони Н + з води, в розчині накопичуються іони ОН -. повідомляючи йому лужне середовище (рН> 7). Якщо аніон багатозарядний, то гідроліз йде поступово.
Розглянемо гідроліз Na3 РО4. він буде протікати по аніону в 3 ступені:
На всіх трьох ступенях гідроліз йде по аніону, середовище лужне (рН> 7). Переважає I ступінь гідролізу.
4. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами і слабкими підставами (Аl2 S3. Fе (СН3 СОО) 3. (NН4) 2 S і ін.). В цьому випадку і катіони і аніони солі пов'язують іони ОН - і Н + з води, тобто йде гідроліз по катіону і по аніону. Розглянемо гідроліз ацетату амонію:
Гідроліз йде по катіону і по аніону, середа нейтральна (рН = 7).
Якщо змішати розчини двох солей, утворених катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти, відбудеться спільний незворотний гідроліз:
На рівновагу гідролізу впливає температура і концентрація. Зсув рівноваги гідролізу відбувається відповідно до принципу Ле-Шательє. Гідроліз - це реакція, зворотна нейтралізації, а нейтралізація - екзотермічний процес, отже, гідроліз - ендотермічний. Тому збільшення температури підсилює гідроліз (тобто зміщує рівновагу вправо). Гідроліз посилюється при розведенні водою і при видаленні продуктів гідролізу. Гідроліз пригнічується (рівновага зміщується вліво), якщо збільшувати концентрацію продуктів гідролізу. Гідроліз може протікати необоротно, якщо продукти гідролізу йдуть зі сфери реакції (випадання осаду, виділення газу):
55. Водний розчин якого з наведених нижче сполук забарвлює лакмус в червоний колір: Ва (ОН3) 2. КСl, СаСl2. Nа2 SО4. Аl2 (SО) 4?
56. Складіть іонні і молекулярні рівняння гідролізу солей: Аl2 S3. ВаJ2. MgBr2. Fе2 (SО4) 3?
57. Яке значення рН (більше або менше 7) розчинів солей К3 РО4. Сr2 (SО4) 3. Складіть іонні і молекулярні рівняння гідролізу.
58. Чи можна користуючись фенолфталеїном відрізнити водний розчин Nа2 SiО3 від водного розчину Nа2 SО4?
59. Процес гідролізу FеСl3 йде при нагріванні. Напишіть іонну і молекулярну рівняння ступеневої протікання цього процесу.
60. Які з перерахованих нижче солей піддаються гідролізу: сульфід натрію, хлорид амммонія, нітрат калію? Напишіть в молекулярній і іонній формах рівняння гідролізу і вкажіть реакцію водного розчину солі.
61. При змішуванні розчинів сульфату алюмінію і карбонату натрію в осад випадає гідроксид алюмінію. Вкажіть причину цього і складіть рівняння відповідної реакції в молекулярній та іонній формах.
62. Складіть іонно-молекулярне та молекулярне рівняння гідролізу солей СН3 СООК, ZnSО4. Аl (NО3) 3. Яке значення рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
63. Яке значення рН (> 7 <) имеют растворы солей Li2 S, АlСl3. NiSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
64. Складіть іонно-молекулярне та молекулярне рівняння гідролізу солей СоСl2. Na2 CО3. Рb (NО3) 2. Яке значення рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
65. Складіть іонно-молекулярне та молекулярне рівняння гідролізу солі, розчин якої має: а) лужну реакцію, б) кислу реакцію.
66. Яке значення рН (> 7 <) имеют растворы солей К2 S, Na3 РО4. СuSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
67. Складіть іонні і молекулярне рівняння гідролізу солей СuСl2. Cs2 CО3. ZnCl2. Яке значення рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
68. Які з солей RbCl, Сr2 (SО4) 3. Ni (NО3) 2. піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
69. Складіть іонно-молекулярне та молекулярне рівняння гідролізу солей К2 S, Cs2 CО3. NiСl2. Рb (СН 3 СОО) 2. Яке значення рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
70. Які з солей NaBr, Na2 S, К2 CО3. СuСl2 піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
71. Які з солей КNО3. СrCl3. Cu (NО3) 2. NaCN піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
72. Складіть іонно-молекулярне та молекулярне рівняння спільного гідролізу, що відбувається при змішуванні водних розчинів хлориду хрому (III) і сульфіду натрію.
73. Яку реакцію мають розчини солей К2 CО3. Zn (NО3) 2. CuSО4. Відповідь підтвердіть іонно-молекулярними і молекулярними рівняннями гідролізу цих солей.
74. Яке значення pH (> 7<) имеют растворы солей Na3 РО4. ZnSО4 Аl2 (SО4 )3 ,КNО3. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей.
75. Яке значення pH (> 7<) имеют растворы солей Na2 S. Аl(NО3 )3. КCl. (NH4 )NO3. Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
76. Чому розчини Na2 SО3 і СН3 СООNa мають лужну а розчини (NH4) SO4 і AlCl3 кислу реакцію? підтвердіть іонно-молекулярними і молекулярними рівняннями гідролізу.
77. Як залежить ступінь гідролізу від температури і розведення? Чому? В який бік зміститься рівновага гідролізу Ba (СН3 СОО) 2. якщо до розчину додати:
в) хлорид амонію.
Таблиця варіантів контрольних завдань