1. Описати будову заданої молекули.
2. Описати окислювально-відновні властивості заданого речовини.
3. Назвати речовину заданої формули.
4. Порівняти стійкість нижчих і вищих валентних станів атомів елементів заданої підгрупи.
5. Порівняти спорідненість до електрону атомів заданих елементів.
6. Оцінити повноту протікання заданого окислювально-відновного процесу.
7. Порівняти стійкість, фізичні, кислотно-основні та окисно-відновні властивості ряду водневих з'єднань елементів заданої підгрупи.
8. Посудина заповнили сухим хлороводородом при нормальних умовах. Потім шийку посудини опустили в воду, і вода, в міру розчинення хлороводню, цілком заповнила посудину. Обчислити концентрацію отриманого розчину.
9. Охарактеризувати способи отримання водневих з'єднань елементів заданої підгрупи.
10. У скільки разів слід розбавити розчин плавикової кислоти з заданим рН, щоб рН змінився на одиницю?
11. У скільки разів розчинність йодиду свинцю у воді вище його розчинності в йодоводородной кислоті заданої нормальності?
12. Порівняти стійкість, кислотно-основні та окисно-відновні властивості ряду кисневих з'єднань елементів заданої підгрупи.
13. Порівняти будову молекул ряду водневих з'єднань елементів заданої підгрупи.
14. Привести термодинамічне обгрунтування нестійкості пероксиду водню в стандартних умовах.
15. Як впливає реакція середовища на окисно-відновні властивості заданого речовини?
16. Порівняти окислювально-відновні властивості елементів однієї підгрупи в одній і тій же мірі окислення.
17. Розташувати натрієві солі в ряд в порядку збільшення рН їх равномолярних водних розчинів: сульфат, сульфід, сульфіт.
18. Заданий кількість фосфористого ангідриду обробили літром холодної води. Обчислити рН отриманого розчину. Зміною обсягу при розчиненні знехтувати.
19. У п'яти банках без етикеток знаходяться п'ять чистих натрієвих солей: персульфат, сульфат, сульфід, сульфіт і тіосульфат. Як розпізнати, де яка сіль знаходиться?
20. Порівняти розчинність в воді і реакцію середовища для аміаку і фосфіну.
21. Оцінити термодинамічну можливість синтезу оксидів азоту з простих речовин. Як впливає температура?
22. Обчислити розчинність ортофосфата кальцію в воді при кімнатній температурі. Розчиняється ця сіль в оцтової кислоти?
23. Запропонувати схему поділу сполук тривалентних сурми і вісмуту в водному розчині.
24. Порівняти силу азотної, вугільної та кремнієвої кислот, а також ступінь і характер гідролізу їх солей.
25. Як розділити суміш окису і двоокису вуглецю і виділити кожен газ в чистому вигляді?
26. У трьох газгольдерах знаходяться три різних газу: чадний, вуглекислий і сірчистий. Запропонувати схему їх ідентифікації.
27. Запропонувати схему очищення вуглекислого газу від домішок водяної пари, сірководню та окису вуглецю.
28. Яка причина таутомерія синильної кислоти?
29. Є водний розчин синильної кислоти з заданим рН. Визначити рН розчину після його розведення вдвічі.
30. Запропонувати методику отримання оксиду олова (II) з олова.
31. Як хімічним шляхом відрізнити PbO2 від BaO2?
32. Обчислити рН насиченого водного розчину заданого труднорастворимого гідроксиду.
33. На відновлення дихромата калію в заданому обсязі його підкисленого сірчаною кислотою розчину відомої нормальності витрачений відомий обсяг розчину хлориду олова (II). Обчислити молярні концентрації дихромата і олова (II) у вихідних розчинах.
34. При обробці водою 4,6 г сплаву рубідію і ще одного лужного металу отримано 2,241 л водню (н.у.). Який метал є другим компонентом сплаву? Який склад сплаву в процентах по масі?
35. У дихальному апараті знаходиться Оксиліт (пресована у вигляді таблеток суміш порошків Na2 O2 і KO2. Взятих в еквімолярних кількостях) з відомою масою. Обчислити обсяги (н.у.) поглинається вуглекислого газу і виділяється кисню при повному використанні даної порції оксіліта.
37. Скільки озону слід додати до заданого об'єму повітря, щоб отримати газову суміш, щільність якої дорівнює щільності кисню при тій же температурі?
38. Якщо весь кисень повітря перевести в озон, яка буде молярна маса отриманої газової суміші?
40. Скільки тонн нітрату амонію слід змішати з заданою кількістю сульфату амонію для одержання добрива, що містить 30% зв'язаного азоту?
41. У якому співвідношенні слід змішати дигідро і гідрофосфат амонію, щоб отримати добриво, що містить 59,7% пов'язаного Р2 O5. Скільки відсотків азоту містить це добриво?
42. Сольова маса, отримана з вод Балтійського моря, містить в середньому 84,7% хлориду натрію і 9,7% хлориду магнію. Скільки такої сольовий маси потрібно переробити для отримання заданої кількості хлору?
43. Порівняти поведінку хлору при пропущенні його в холодний і гарячий розчин лугу.
44. Охарактеризувати способи отримання простих речовин, утворених елементами заданої підгрупи.
Всі теми даного розділу:
Компетенції випускника ООП бакалаврату, що формуються в результаті освоєння даної дисципліни
Відповідно до ФГОС ВПО дана дисципліна спрямована на формування наступних компетенцій: - загальнокультурних: ОК-6 - використання основних зак
Структура і трудомісткість дисципліни.
Основний матеріал курсу викладається в циклі лекцій. Методи вирішення задач вивчаються в ході практичних занять. Контроль перерахованих знань, навичок і умінь здійснюється за допомогою неск
Види і форми оцінних засобів у період поточного контролю
Таблиця 2 Тема Форми поточного контролю Разом кількість балів контрольні опитування лабораторні роботи
Планування самостійної роботи студентів
Таблиця 3 № Модулі і теми Види СРС Тиждень семестру Обсяг годин Кількість балів
Тема 3. Електронні уявлення в хімії
Досвід Резерфорда. Планетарна модель будови атома Нагаока-Резерфорда. Атомне ядро, характеристики. Нуклони. Ізотопи. Ізобари. Електродинамічна неспроможність планетарної моделі. спектроскоп
Тема 1. Основи теорії хімічних процесів
Подання про хімічній термодинаміці. Перший закон термодинаміки. Термохимия. Закон Гесса і його застосування. Ентальпійного діаграми. Енергії зв'язків. Другий і третій закони термодинаміки
Тема 1. Електроліти
Колігативні властивості. Закони Рауля. Конденсована стан речовини. Фазові діаграми. Діаграма стану води. Ебулліоскопіческая і кріоскопічна константи, фізичний зміст і
Тема 2. Окислювально-відновні процеси
Окислювально-відновні реакції (ОВР). Ступінь окислення (електрохімічна валентність). Окислення і відновлення. Окислювачі і відновники. Класифікація ОВР. Складання рівнянь ОВ
Хімія координаційних з'єднань
Координаційна теорія Вернера. Комплексоутворювач. Ліганди, дентатність. Координаційне число. Внутрішня і зовнішня сфери комплексу. Класифікація, номенклатура і ізомерія комплексних з'єднаний
Хімія неперехідних елементів
Періодична система елементів Д. І. Менделєєва як основа хімічної систематики. Структура періодичної системи, зв'язок з будовою атомів. Перехідні і неперехідні елементи. валентні електрони
Хімія перехідних елементів
Особливості будови атомів перехідних елементів, порівняння з неперехідних. Зміна атомних радіусів і властивостей в рядах і підгрупах перехідних елементів. d- і f- стиснення. комплексоутворююча спос
Теми лабораторних робіт
1. Правила роботи в хімічній лабораторії. Техніка безпеки. 2. Ваги і зважування. 3. Вимірювання об'єму і щільності. 4. Очищення речовин. 5.
модуль 4
1. Скласти координаційні формули CrCl3 · 5H2O, CrCl3 · NH3 · 4H2O, Cr2 (C2O4) 3 · BaC2O4
модуль 6
1. Чому не існують йодид і ціанід заліза (III)? 2. Користуючись таблицею стандартних окисно-відновних потенціалів, визначити, чи можуть у водному розчині спільно присутст
ЕКЗАМЕНАЦІЙНІ ПИТАННЯ
1. Фізичні та хімічні властивості речовин, їх поділ, виділення, очищення та ідентифікація. Хімічні реактиви, чистота, ступеня градації. Вимірювання кількостей речовин, одиниці
освітні технології
Відповідно до вимог ФГОС при реалізації різних видів навчальної роботи в процесі вивчення дисципліни «Неорганічна хімія» використовуються наступні активні та інтерактивні форми проведено