Прикладами таких сумішей можуть служити суміші хлоридів, сульфатів, нітратів та ін. При взаємодії хлоридів з розчином нітрату срібла AgN03 випадає білий, нерозчинний в кислотах осад хлориду срібла AgCl. При взаємодії розчинів сульфатів з розчином хлориду барію завжди випадає білий, нерозчинний в кислотах осад сульфату барію BaSO *. При відновленні нітратів і нітритів виходить газоподібна речовина окис азоту N0. Обчислення алгебраїчних методом. Позначивши кількість одного з компонентів через х, а іншого через У9 обчислюють за рівнянням реакції кількості продуктів реакцій. За отриманими результатами складають систему з двох рівнянь, яка в загальному вигляді отримує такий вираз: де / Л | - маса суміші, т% - маса продуктів реакції, ft і / 2 - стехіометричні множники (знаменники сте-хіометр осередків їх відносин). Рішенням цієї системи рівнянь знаходять кількості компонентів суміші. Приклад 1. Суміш солей хлориду натрію NaCl і хлориду калію КО »маса якої 0,325 г, розчинили у воді. До приготовленого розчину додали розчин нітрату срібла AgN03 в надлишку. Випав осад хлориду срібла AgCI, маса якого дорівнювала 0,717 м Скільки з * трималося в суміші кожного з компонентів? Рішення. Позначивши mNici через тка через yt складаємо перше рівняння: По рівняннями реакцій: знаходимо масу хлориду срібла, одержуваного в результаті реакції з хлоридом натрію, і масу хлориду срібла, одержуваного в результаті реакції з хлоридом калію: Складаючи обидві маси, отримуємо друге рівняння: Вирішуємо складену систему рівнянь наступним чином: множимо всі члени першого рівняння на коефіцієнт при х у другому рівнянні і віднімаємо друге рівняння з першого. Отримуємо: Обчислення СКЛАДУ двокомпонентних СУМІШІ Відсоток Відсоток KQ - Арифметичний метод. Обчислення за арифметичним методом (завдання на стор. 71) починаються так само, як і ло алгебраическому, а саме з знаходження стехіометрічес-ких множників відносин мас хлориду срібла AgClx масам хлориду натрію і хлориду калію: Потім обчислюють, якою була б маса хлориду срібла AgCl , якби замість суміші був би один тільки хлорид натрію NaCl такої ж маси, як вся суміш: Ця маса більше фактично отриманої маси г Різниця вийшла внаслідок того, в суміші містилося кілька хлориду калію, по відношенню до якого стехіометріч еский множник менше, ніж по відношенню до хлориду натрію. Різниця обох стехиометрических множників: Обчислення СКЛАДУ двокомпонентних СУМІШІ Деля 0,079 г на цю різницю, получаол: Масу NaCl знаходимо по різниці мас суміші і KG: Обчислення за правилом змішання. Правило змішання висловлює закономірність кількісних відносин в суміші. Для двох компонентної суміші воно полягає в наступному: кількості компонентів в суміші обернено пропорційні різницям значень властивостей компонентів і суміші. Воно може бути застосовано тільки до таких властивостей складових частин, на величину яких не впливає присутність в суміші інших складових частин. Тому значення властивості суміші складається адитивно »т. Е. За допомогою підсумовування значень властивостей компонентів, що утворюють суміш. До таких властивостей відносяться маса »щільність, процентна концентрація распора і інші. Математично правило змішання може бути виведено в такий спосіб. Позначимо кількість одного компонента через А, а іншого через В. Тоді кількість суміші буде А + В. Позначимо властивість першого компонента через другого через а властивість суміші через х. Використовуючи ці позначення, складемо рівняння: Послідовно перетворюючи це рівняння, отримуємо: Звідси Розглянемо використання правила змішування на прикладі рішення запропонованої вище (на стор. 71) завдання. Маса хлориду срібла, одержуваного при реакції, адитивно складається з мас хлориду срібла AgCl, одержуваних при реакції з хлоридом натрію NaCl і реакції з хлоридом калію КС1. Ці маси, кожна окремо, пропорційні масам NaCl і КС1, що містяться в суміші. Коефіцієнтом пропорційності для кожної з них є знаменник стехиометрического відносини мас хлориду срібла AgCl і відповідного хлориду (стехиометрический множник індивідуальний для кожної пари речовин). Таким чином, властивостями компонентів суміші є відповідні стехіометричні множники. Властивістю самого місива в цілому є ейаменатель відносини загальної маси хлориду срібла і маси суміші. Позначимо стехиометрические множники буквою / і обчислимо кожен з них: Згідно з правилом змішання Роблячи масу суміші пропорційно числам відносини отримуємо: При практичних обчисленнях рішення за правилом зміщення здебільшого оформляється у вигляді так званої діагональної схеми, яка будується в такий спосіб. У точці перетину двох відрізків прямої позначають значення властивості суміші; у кінців обох відрізків з лівого боку - різниці властивостей суміші та відповідних компонентів. При складанні діагональної схеми треба мати на увазі наступне: якщо значення властивості суміші більше значення свойапва компонента, беруть різниця значень властивостей суміші і компонента; навпаки, при більшому значенні свій-ства компонента беруть різниця значень властивостей компонента і суміші. Відповідно до цього діагональна схема для вирішення даної задачі отримає наступне оформлення: Проілюструємо метод застосування правила змішування ще на деяких прикладах. Приклад 2. Суміш солей CuS04-5H, 0 і FeS04-7HA маса якої 1,202 г, розчинили у воді. До приготовленого розчину додали розчин хлориду барію BaCl, в надлишку. Випав осад, маса якого дорівнювала 1,086 м Скільки мідного і залізного купоросу містилося в суміші? Рішення. Знаходимо коефіцієнти пропорційності для компонентів і суміші: Складаємо діагональну схему: суміш Приклад 3. З суміші солей NaNOs і NaN02, маса якої 0> 3272 г, отримано 90 мл окису азоту NO, приведених до нормальних умов. Обчислити, скільки нітрату натрію NaNOs і нітриту натрію NaNO, містилося в суміші. Рішення. Згідно стехіометркческім схемами знаходимо коефіцієнти пропорційності: Обчислення СКЛАДУ двокомпонентних СУМІШІ Далі рішення проводиться по діагональної схемою! суміш Приклад 4. Відносна щільність за воднем суміші газів NO, і NA Равна 28- Скільки NO, і N, 04 міститься в 1000 мл суміші? Рішення. За молекулярним масам обчислюємо щільність компонентів суміші: Складаємо діагональну схему: З неї випливає: Деля 1000 мол пропорційно числам відносини, отримуємо: