Отримання окису заліза fe2o3

окис заліза

Фероксідние каталізатори для малинового пороху, воспламенительного складу, крамельного палива.
Спосіб 1. Отримання окису заліза Fe2 O3 з залізного купоросу

Отримання окису заліза fe2o3
Оксиди заліза, дуже часто застосовуються як каталізатори в піротехнічних з'єднаннях. Раніше їх можна було придбати в магазинах. Наприклад, моногідрат окису заліза FeOOH зустрічався як барвник "пігмент жовтий залізоокисний". Окис заліза Fe2 O3 продавалася у вигляді залізного сурику. В даний час купити все це, як з'ясувалося, непросто. Довелося потурбуватися отриманням в домашніх умовах. Хімік з мене ніякий, але життя змусило. Вивчив рекомендації в мережі. На жаль, нормального, тобто простого і безпечного, рецепта для домашніх умов знайти виявилося непросто. Тільки один рецепт, виглядав цілком гідною кандидатурою, але знайти його повторно мені не вдалося. Список допустимих компонентів в голові відклався. Вирішив діяти за власною методі. Як не дивно, результат виявився дуже навіть прийнятним. З'єднання вийшло з явними ознаками окису заліза дуже однорідне і мелкодисперсное. Використання його в малиновому поросі і вторинному запальник повністю підтвердило, що отримано те, що треба.

Отримання окису заліза fe2o3
Отже, купуємо в садівничому магазині залізний купорос FeSO4. в аптеці купуємо таблетки гидроперита. упаковки три, і запасаємося на кухні питною содою NaHCO3. Всі компоненти є, починаємо приготування. Замість таблеток гидроперита можна скористатися розчином пероксиду водню Н2 02. теж буває в аптеках.

У скляному посуді об'ємом 0,5 літра розчиняємо в гарячій воді близько 80г (третина пачки) залізного купоросу. Невеликими порціями додаємо питної соди при помішуванні. Утворюється якась погань вельми противного кольору, яка сильно піниться.

Тому робити все треба в раковині. Додаємо соду до тих пір, поки вспенивание практично не припиниться. Злегка відстоявши суміш, починаємо потихеньку засинати подрібнені таблетки гидроперита. Реакція знову відбувається досить жваво з утворенням піни. Суміш набуває характерний колір і з'являється знайомий запах іржі.

Продовжуємо засипку гидроперита знову-таки до практично повного припинення спінювання, тобто реакції.

Отримання окису заліза fe2o3

Однак в оригінальному рецепті "малинового" пороху прописано застосування чистої червоного окису Fe2 O3. Як показали експерименти з каталізація карамелі. Fe2 O3 дійсно кілька більш активний каталізатор, ніж FeOOH. Для отримання окису тривалентного заліза досить прожарити отриманий гідроксид на розпеченому залізному листі, або просто в консервній банці. В результаті утворюється червоний порошок Fe2 O3.

P.S.
Незалежні дослідження ракетника vega показали, що отриманий за цим методом каталізатор має підвищену активністю в порівнянні з промисловими фероксідамі, що особливо помітно в цукровому карамельному паливі, що отримується методом випарювання.

Спосіб 2. Отримання окису заліза Fe2 O3 з хлорного заліза

Отримання окису заліза fe2o3
Відомості про таку можливість є в мережі, наприклад, на форумі болгарських ракетників отримували оксид за допомогою бікарбонату, на форумі хіміків згадували цей спосіб, але особливої ​​уваги я не звертав, оскільки хлорного заліза у мене не було. Нещодавно мені цей варіант нагадав гість мого сайту RubberBigPepper. Дуже вчасно, оскільки я активно зайнявся електронікою і купився хлоридом. Вирішив протестувати і цей варіант отримання гідроксиду заліза. Спосіб в фінансовому плані кілька затратнее, і основний компонент хлорне залізо важче дістати, проте в плані приготування простіше.

Отже, нам потрібно хлорне залізо FeCl3 і питна сода NaHCO3. Хлорне залізо зазвичай застосовується для травлення друкованих плат і продається в радіомагазинах.

Заливаємо дві чайні ложки порошку FeCl3 склянкою гарячої води і розмішуємо до розчинення. Тепер потихеньку підсипає соду при постійному помішуванні. Реакція протікає жваво з утворення бульбашки і вспениванием, тому поспішати не треба.

Сипем до тих пір, поки пузиріння не припиниться. Відстоюємо і отримуємо в осаді той же гідроксид FeOOH. Далі нейтралізуємо з'єднання, як в першому способі, шляхом декількох зливів розчину, доливаючи води і відстоювань. Нарешті, осад висушуємо і використовуємо в якості каталізатора або для отримання окису заліза Fe2 O3 шляхом прожарювання (см.в способі 1).

Ось такий нескладний спосіб. Вихід дуже непоганий, з двох чайних ложок (

P.S.
За стовідсоткову достовірність рівнянь хімічних реакцій гарантувати не можу, проте по суті вони відповідають проходять хімічних процесів. Особливо темну справу з гідроксидом Fe (III). За всіма канонами в осад повинен випадати Fe (OH) 3. Але в присутності пероксиду (спосіб 1) і при підвищеній температурі (спосіб 2), по-ідеї, відбувається дегідратація трігідроксіда до моногідрату FeOOH. За зовнішніми ознаками так воно і відбувається. Одержуваний порошок гідроксиду по виду конкретна іржа, а основний компонент іржі саме FeOOH. ***

Схожі статті