окис заліза
Фероксідние каталізатори для малинового пороху, воспламенительного складу, крамельного палива.
Спосіб 1. Отримання окису заліза Fe2 O3 з залізного купоросу
![Отримання окису заліза fe2o3 (окис заліза) Отримання окису заліза fe2o3](https://images-on-off.com/images/117/poluchenieokisizhelezafe2o3-c5cf4edf.jpg)
![Отримання окису заліза fe2o3 (заліза) Отримання окису заліза fe2o3](https://images-on-off.com/images/117/poluchenieokisizhelezafe2o3-4fa3a768.jpg)
У скляному посуді об'ємом 0,5 літра розчиняємо в гарячій воді близько 80г (третина пачки) залізного купоросу. Невеликими порціями додаємо питної соди при помішуванні. Утворюється якась погань вельми противного кольору, яка сильно піниться.
Тому робити все треба в раковині. Додаємо соду до тих пір, поки вспенивание практично не припиниться. Злегка відстоявши суміш, починаємо потихеньку засинати подрібнені таблетки гидроперита. Реакція знову відбувається досить жваво з утворенням піни. Суміш набуває характерний колір і з'являється знайомий запах іржі.
Продовжуємо засипку гидроперита знову-таки до практично повного припинення спінювання, тобто реакції.
![Отримання окису заліза fe2o3 (каталізатор горіння) Отримання окису заліза fe2o3](https://images-on-off.com/images/117/poluchenieokisizhelezafe2o3-9449474b.jpg)
Однак в оригінальному рецепті "малинового" пороху прописано застосування чистої червоного окису Fe2 O3. Як показали експерименти з каталізація карамелі. Fe2 O3 дійсно кілька більш активний каталізатор, ніж FeOOH. Для отримання окису тривалентного заліза досить прожарити отриманий гідроксид на розпеченому залізному листі, або просто в консервній банці. В результаті утворюється червоний порошок Fe2 O3.
P.S.
Незалежні дослідження ракетника vega показали, що отриманий за цим методом каталізатор має підвищену активністю в порівнянні з промисловими фероксідамі, що особливо помітно в цукровому карамельному паливі, що отримується методом випарювання.
Спосіб 2. Отримання окису заліза Fe2 O3 з хлорного заліза
![Отримання окису заліза fe2o3 (заліза) Отримання окису заліза fe2o3](https://images-on-off.com/images/117/poluchenieokisizhelezafe2o3-a82d4365.jpg)
Отже, нам потрібно хлорне залізо FeCl3 і питна сода NaHCO3. Хлорне залізо зазвичай застосовується для травлення друкованих плат і продається в радіомагазинах.
Заливаємо дві чайні ложки порошку FeCl3 склянкою гарячої води і розмішуємо до розчинення. Тепер потихеньку підсипає соду при постійному помішуванні. Реакція протікає жваво з утворення бульбашки і вспениванием, тому поспішати не треба.
Сипем до тих пір, поки пузиріння не припиниться. Відстоюємо і отримуємо в осаді той же гідроксид FeOOH. Далі нейтралізуємо з'єднання, як в першому способі, шляхом декількох зливів розчину, доливаючи води і відстоювань. Нарешті, осад висушуємо і використовуємо в якості каталізатора або для отримання окису заліза Fe2 O3 шляхом прожарювання (см.в способі 1).
Ось такий нескладний спосіб. Вихід дуже непоганий, з двох чайних ложок (
P.S.
За стовідсоткову достовірність рівнянь хімічних реакцій гарантувати не можу, проте по суті вони відповідають проходять хімічних процесів. Особливо темну справу з гідроксидом Fe (III). За всіма канонами в осад повинен випадати Fe (OH) 3. Але в присутності пероксиду (спосіб 1) і при підвищеній температурі (спосіб 2), по-ідеї, відбувається дегідратація трігідроксіда до моногідрату FeOOH. За зовнішніми ознаками так воно і відбувається. Одержуваний порошок гідроксиду по виду конкретна іржа, а основний компонент іржі саме FeOOH. ***