Розрахуйте ph буферного розчину. що містить в 1 літрі 0,1 моль оцтової кислоти (CH3 COOH) і 0,01 моль ацетату натрію (CH3 COONa). Константа дисоціації оцтової кислоти (CH3 COOH) дорівнює 1,75 ⋅ 10 -5.
Рішення завдання
Буферні розчини - розчини, одночасно містять слабку кислоту і її сіль (слабка основа і його сіль) і володіють властивістю зберігати практично незмінною концентрацію іонів водню при розведенні, додаванні невеликих кількостей кислот або лугів.
ph буферного розчину Для будь-якої слабкої кислоти HA:
При додаванні до розчину слабкої кислоти MeA розчину сильного електроліту (солі цієї кислоти) концентрація аніона А - значно зростає за рахунок дисоціації солі. Так як сильні електроліти дисоціюють практично повністю, то концетрацию аниона А - можна вважати рівною концентрації солі:
Концентрацію недиссоциированной частини слабкої кислоти можна прирівняти до загальної концентрації кислоти, нехтуючи дуже малою часткою розпалися іолекул:
В даному випадку отримуємо:
З H + = 1,75 ⋅ 10 -5 ⋅ 0,1 / 0,01 = 1,75 ⋅ 10 -4 (моль / л).
Обчислимо водневий показник ph буферного розчину за формулою:
Водневий показник (ph) розчину чисельно дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації іонів водню в цьому розчині.
pH буферного розчину = -lg 1,75 ⋅ 10 -4 = 3,76.
ph буферного розчину 3,76.