Мідь є елементом четвертого періоду одинадцятої групи відповідної таблиці елементів. Мідь в простому вигляді - це пластичний матеріал перехідного типу рожевого або золотистого відтінку.
Мідь є одним з найперших, освоєних людиною матеріалів, завдяки малій температурі плавлення і масової доступності. Цей матеріал закриває сімку металів, освоєних ще в далекі часи. Зустрічається мідь у вигляді самородків частіше, ніж залізо, срібло або золото. Хімічної назва міді - Cuprum, що відбулися від назви острова Кіпр.
Таблиця питомої ваги міді
Так як, мідь є складним матеріалом, розрахувати його питома вага в польових умовах самостійно не представляється можливим. Ці обчислення проводять в спеціальних хімічних лабораторіях. Однак, при цьому середня питома вага міді відомий і дорівнює діапазону від 8,63 до 8,8 г / см3.
Щоб провести розрахунок ваги міді і для спрощення підрахунків нижче представлена таблиця з значеннями питомої ваги і такого параметра як вага міді в залежності від одиниць обчислення.
Питома вага і вага 1 м3 міді в залежності від одиниць вимірювання
Від 8630 до 8800
властивості міді
Мідь є металом пластичного типу з рожевим або золотистим відтінком. При взаємодії з повітрям покривається плівкою оксидного типу червоного або жовтуватого відтінку, при просвіті - блакитно-зеленуватого кольору.
Даний вид матеріалів, поряд з цезієм, золотом і осмієм, є металом, які мають колірну забарвлення явного типу, відрізняється від сріблястою або сірий інших металів. Мідь утворює гранецентрированную грати кубічного типу.
Цей матеріал має відмінну провідність електрики, займаючи друге місце за цим параметром після срібла, а також провідність тепла. Мідь має високий коефіцієнт температурного опору, який слабо залежить від температурного режиму. Мідь відносять до групи діамагнетіков.
Мідь, також, застосовується в складі сплавів цинку і латуні, олова і бронзи, нікелю і мельхіору, а також деяких інших.
Даний елемент не схильний до дії повітря при відсутності діоксиду вуглецю і вологи. Мідь - це слабкий відновник, що не реагує з розведеною соляною кислотою і водою. Переходить в стан розчину кислотами неокислювального типу або гідратом аміаку з киснем, калієм і ціанідом. Добре окислюється при взаємодії з азотної та сірчаної кислотою, киснем, халькогенами, оксидами неметалів, царською горілкою і галогенами. При нагріванні вступає в реакцію з галогеноводородами.
Мідь широко застосовується ще з давніх часів. Її відмітні властивості досі є одними з найкращих, що в свою чергу робить мідь, одним з найбільш масово використовуваних матеріалів. З основних сфер застосування варто виділити: