Посилення - кислотні властивість
Для кисневмісних кислот посилення кислотних властивостей відбувається зі зростанням ступеня окислення центрального атома. [16]
Така закономірність - посилення кислотних властивостей зі зростанням ступеня окислення центрального атома - характерна не тільки для хлору, а й для інших елементів. [17]
Така закономірність - посилення кислотних властивостей гідроокис-сіда (і, відповідно, ослаблення його основних властивостей) з ростом ступеня окислення елемента характерна не тільки для хлору, а й для інших елементів. У першому наближенні цю закономірність можна пояснити, розглядаючи всі хімічні зв'язки в молекулах гідроксидів як чисто іонні. [18]
Така закономірність - посилення кислотних властивостей гідроксиду (і, відповідно, ослаблення його основних властивостей) з ростом ступеня окислення елемента характерна, як зазначалося в розд. [19]
Така закономірність - посилення кислотних властивостей гідроокису зі зростанням ступеня окислення центрального атома - характерна не тільки для хлору, а й для інших елементів. [20]
Це призводить до посилення кислотних властивостей і збільшення активності в реакціях заміщення в кільці. Так, фенол, на відміну від граничних спиртів, реагує з лугами. Крім того, на відміну від бензолу фенол легко реагує з бромної водою з утворенням. [21]
Зростання w відповідає посиленню кислотних властивостей і посилення тенденції до утворення комплексних сполук. [23]
Зростання до відповідає посиленню кислотних властивостей і розвитку тенденції до утворення комплексних сполук. [25]
Ослаблення основних і посилення кислотних властивостей ЗОН сприяє перехід по ряду: 8 електронів - незакінчені оболонки - 18 електронів. Разом з тим гідроокис Fe2 (0 83 А, 14 електронів) має тільки основний характер, тоді як гідроокис Zn2 (0 83 А, 18 електронів) амфотерна. Саме різною структурою зовнішніх електронних оболонок обумовлено велика відмінність властивостей гидроокисей в обох підгрупах кожної групг. Хоча в міру підвищення заряду Е відмінність це поступово зменшується, од нако повністю воно не зникає навіть у VII групі. [26]
Ослаблення основних і посилення кислотних властивостей ЗОН сприяє перехід по ряду: 8 електронів - незакінчені оболонки - 18 електронів. Разом з тим, гідроокис Fe2 (0 83 А, 14 електронів) має тільки основний характер, тоді як гідроокис Zn2 (0 83 А, 18 електронів) амфотерна. Саме різною структурою зовнішніх електронних оболонок обумовлено велика відмінність властивостей гидроокисей в обох підгрупах кожної групи періодичної системи. Хоча в міру підвищення заряду Е відмінність це поступово зменшується, проте повністю воно не зникає навіть у VII групі. [27]
Стрілками всередині таблиці показані напрямки посилення кислотних властивостей. [29]
Видно, що максимальний вплив на посилення кислотних властивостей можна очікувати, наприклад, у ароматичних карбонових кислот, що містять в орто - або пара-положеннях щодо кислотної групи заступники - NO2, - GssN і ін. Обидва ефекту яких негативні. [30]
Сторінки: 1 2 3 4