Головна | Про нас | Зворотній зв'язок
Окислювально-відновні реакції - це реакції, що протікають зі зміною ступеня окислення.
Ступінь окислення (сто) - це умовний заряд атома в молекулі, обчислений виходячи з припущення, що молекула складається тільки з іонів.
Ступінь окислювання може бути позитивною, негативною або нульовою. Атоми одного і того ж елемента в різних з'єднаннях виявляють різні ступені окислення.
Ступінь окислювання показує, скільки електронів зміщене від атома даного елемента (позитивна ступінь окислення) або до атому даного елемента (негативна ступінь окислення). Зсув електронів відбувається до найбільш електронегативного елементу.
Нульову ступінь окислення мають атоми в молекулах простих речовин (утворених атомами одного елемента). У них елементи мають абсолютно однакові електронегативності і електрони не зміщуються до жодного з атомів.
Правила визначення ступеня окислення
1. Існують елементи, які виявляють у всіх молекулах складних речовин постійну ступінь окислення:
- Елементи І групи головної підгрупи (лужні метали): Li +. Na +. K +. Rb +. Cs +. а також Ag +;
- Водень Н + (крім гідридів металів)
- Елементи ІІ групи головної підгрупи (лужно-земельні метали): Be +2. Mg +2. Ca +2. Sr +2. Ba +2; а також Zn +2;
-Елементи ІІІ групи головної підгрупи: B +3. Al +3;
- Кисень Про -2. крім пероксидов (..), надпероксида. озонідов і фториду кисню.
2. Вища ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи елемента (N) в таблиці Менделєєва. СтОmax = N:
Cl +7 (VII гр.), S +6 (VI гр.), N +5 (V гр.), Mn +7 (VII гр.), Cu +2 (II гр.).
Нижча ступінь окислення елемента дорівнює: СтОmin = N - 8:
Cl - (VII гр.), S -2 (VI гр.), N -3 (V гр.), C -4 (IV гр.).
3. Ступені окислення елементів в складних речовинах визначаються, виходячи з правила: сума ступенів окислення всіх атомів в молекулі дорівнює нулю, в іоні - заряду іона.
Приклад: У молекулі дихромата калію K2 Cr2 O7 ступеня окислення калію і кисню постійні: К +. Про # 8209; 2; ступінь окислення хрому є змінною, її необхідно визначити.
Так як сума всіх ступенів окислення в молекулі дорівнює нулю, можна скласти рівняння, позначивши ступінь окислення хрому за х:
Ступінь окислювання хрому дорівнює +6:
Окислення-процес віддачі електронів атомом, молекулою або іоном.
Частинки, що віддають електрони - відновники.
В процесі окислення ступінь окислення відновлювача підвищується.
Відновлення-процес приєднання електронів атомом, молекулою або іоном.
Частинки, які беруть електрони - окислювачі.
В процесі відновлення ступінь окислення окислювача знижується.
Процес передачі електронів від відновника до окислювача підпорядковується правилу електронного балансу: число електронів відданих відновником завжди дорівнює числу електронів прийнятих окислювачем.
Існує два методи складання рівнянь окисно-відновних реакцій: метод електронного балансу та метод напівреакцій (іонно-електронний метод).