Константа гідролізу дорівнює відношенню твори концентрацій
продуктів гідролізу до концентрації негідролізованной солі.
Приклад 1. Обчислити ступінь гідролізу NH4 Cl.
Рішення: З таблиці знаходимо Кд (NH4 ОН) = 1,8 # 8729; 10 -3. звідси
До # 947; = Кв / КДК = = 10 -14 / 1,8 # 8729; 10 -3 = 5,56 # 8729; 10 -10.
Приклад 2. Обчислити ступінь гідролізу ZnCl2 по 1 ступені в 0,5 М розчині.
Рішення: Іонне рівняння гідролізу Zn 2 + H2 O ZnOH + + H +
KдZnOH + 1 = 1,5 # 8729; 10 -9; h # 947; = √ (Кв / [Кдосн # 8729; Cм]) = 10 -14 / 1,5 # 8729; 10 -9 # 8729; 0,5 = 0,36 # 8729; 10 -2 (0,36%).
Приклад 3. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей: a) KCN; б) Na2 CO3; в) ZnSO4. Визначте реакцію середовища розчинів цих солей.
Рішення: а) Ціанід калію KCN - сіль слабкої одноосновної кислоти (див. Табл. I додатка) HCN і сильної основи КОН. При розчиненні в воді молекули KCN повністю дисоціюють на катіони К + і аніони CN -. Катіони К + не можуть зв'язувати іони ОН - води, так як КОН - сильний електроліт. Аніони ж CN - пов'язують іони Н + води, утворюючи молекули слабкої елекролітів HCN. Сіль гідролізується за аніоном. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу
CN - + Н2 Про HCN + ОН -
або в молекулярній формі
KCN + Н2 Про HCN + КОН
В результаті гідролізу в розчині з'являється деякий надлишок іонів ОН -. тому розчин KCN має лужну реакцію (рН> 7).
б) Карбонат натрію Na2 CO3 - сіль слабкої багатоосновної кислоти і сильної основи. В цьому випадку аніони солі СО3 2-. пов'язуючи водневі іони води, утворюють аніони кислої солі НСО - 3. а не молекули Н2 СО3. так як іони НСО - 3 диссоциируют набагато важче, ніж молекули Н2 СО3. У звичайних умовах гідроліз йде по першому місці. Сіль гідролізується за аніоном. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу
CO 2 3 + H2 O HCO - 3 + ОН -
або в молекулярній формі
Na2 CO3 + Н2 Про NaHCO3 + NaOH
У розчині з'являється надлишок іонів ОН -. тому розчин Na2 CO3 має лужну реакцію (рН> 7).
в) Сульфат цинку ZnSO4 - сіль слабкої многокіслотного підстави Zn (OH) 2 і сильною кислоти H2 SO4. В цьому випадку катіони Zn + пов'язують гідроксильні іони води, утворюючи катіони основної солі ZnOH +. Освіта молекул Zn (OH) 2 не відбувається, так як іони ZnOН + диссоциируют набагато важче, ніж молекули Zn (OH) 2. У звичайних умовах гідроліз йде по першому місці. Сіль гідролізується по катіону. Іонно-молі-кулярной рівняння гідролізу
Zn 2+ + Н2 Про ZnOН + + Н +
або в молекулярній формі
2ZnSO4 + 2Н2 О (ZnOH) 2 SO4 + H2 SO4
У розчині з'являється надлишок іонів водню, тому розчин ZnSO4 має кислу реакцію (рН <7).
Приклад 4. Які продукти утворюються при змішуванні розчинів A1 (NO3) 3 і К2 СО3. Складіть іонно-молекулярне та молекулярне рівняння реакції.
Рішення. Сіль A1 (NO3) 3 гідролізується по катіону, а К2 СО3 - за аніоном:
А1 3+ + Н2 Про А1ОН 2+ + Н +
СО 2 3+ Н2 Про НСО - з + ОН -
Якщо розчини цих солей знаходяться в одній посудині, то йде взаємне посилення гідролізу кожної з них, бо іони Н + і ОН - утворюють молекулу слабкого електроліту Н2 О. При цьому гідро-літичної рівновагу зсувається вправо і гідроліз кожної з узятих солей йде до кінця з освітою А1 (ОН) 3 і СО2 (Н2 СО3). Іонно-молекулярне рівняння:
молекулярне рівняння: ЗСО2 + 6KNO3