Силу електроліту прийнято вимірювати ступенем дисоціації його. До сильних електролітів належать майже всі солі. [6]
Силу електроліту прийнято вимірювати ступенем дисоціації. Якщо ос 30%, електроліт називають сильним, наприклад НС1, HNO3, H2SO4, КОН, NaOH. [7]
Силу електроліту зручно характеризувати за допомогою константи дисоціації. Це більш загальна кількісна характеристика сили електролітів, ніж ступінь дисоціації, так як вона не залежить від концентрації. [8]
Мірою сили електролітів у всіх випадках для кислот, підстав і солей приймається звичайна константа їх дисоціації, виміряна методами електропровідності або електрорухомий сил, при яких безпосередньо визначається активність (концентрація) іонів, а концентрація незаряджених частинок визначається по різниці між вихідної концентрацією і концентрацією іонів. Ця константа ставлення твори активності заряджених частинок, утворених при дисоціації електроліту (іонів), до активності недіссоціірованних форм речовини. [9]
Мірою сили електролітів у всіх випадках для кислот, підстав і солей ми приймаємо звичайну константу їх дисоціації, виміряну методами електропровідності або електрорухомий сил, при яких безпосередньо визначається активність (концентрація) іонів, а концентрація незаряджених частинок визначається по різниці між вихідної концентрацій і концентрацією іонів. Ця константа оті ня твору активності заряджених частинок. [10]
Мірою сили електролітів у всіх випадках для кислот, підстав і солей приймається звичайна константа їх дисоціації, виміряна методами електропровідності або електрорухомий сил, при яких безпосередньо визначається активність (концентрація) іонів, а концентрація незаряджених частинок визначається по різниці між вихідної концентрацією і концентрацією іонів, Ця константа ставлення твори активності заряджених частинок, утворених при дисоціації електроліту (іонів), до активності недіссоціірованних форм в еществ. [11]
Зазвичай силу електроліту характеризують ступенем дисоціації, яка б показала, яка частка від загального числа молекул, введених в розчин, знаходиться у вигляді іонів. [12]
Причину зниження сили електролітів в амфотерних розчинниках у порівнянні з водою можна назвати впевнено: нижча, ніж у воді, діелектрична проникність. Але оскільки ДП метанолу майже в 2 5 разу менше, ніж у води, кислоти в ньому істотно ослаблені в порівнянні з водою. [13]