Чому каламутніє вапняна вода?
У пробірку з 1 мл вапняної води вставте трубочку для коктейлів та обережно продувайте повітря.
Вапняна вода каламутніє. У видувається повітрі міститься вуглекислий газ СО2. який при взаємодії з розчином кальцію гідроксиду Cа (OH) 2 утворює нерозчинну сіль:
ü Що буде з вапняною водою, якщо її зберігати в нещільно закритій пляшці (або взагалі забути закрити пробкою)?
З одного речовини отримуємо три речовини
У пробірку насипте 8 # 8213; 10 скляних лопаточок зеленого порошку малахіту Cu2 (OH) 2СО3. закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, закріпіть в Пробіркодержателі і почніть гріти. Газовідвідну трубку опустіть в розчин вапняної води (1 мл) і продовжуйте гріти. Ви побачите, що через розчин вапняної води «пробульківает» газ. Вапняна вода каламутніє, значить виділяється газ # 8213; вуглекислий СО2. Зелений порошок перетворюється в чорний СuО. а на стінках пробірки біля пробки конденсується вода:
Якщо малахіту ви взяли досить, то через деякий час, помутніла вапняна вода знову стане прозорою через що утворилася розчинної солі # 8213; кальцію гідрокарбонату Cа (НСO3) 2:
Після закінчення досвіду вийміть з розчину газовідвідну трубку, а потім загасіть полум'я (інакше рідина може затягнути в гарячу пробірку і вона лопне).
Коли пробірка охолоне, висипте чорний порошок купрум (II) оксид СuО в чисту баночку (не забудьте підписати) і залиште для дослідів.
Ø Виконайте цей досвід з питною содойNаHСО3. Вона теж розкладається з виділенням вуглекислого газу:
У гарячій печі (t> 100 ºС) виділяється вуглекислий газ і водяну пару роблять тісто пухким.
Утвориться кальцинована сода Nа2СО3 надає тісту гіркуватого присмаку.
ü Чи варто занадто багато класти питної соди в тісто?
Закріпіть пробірку з розчином Cа (НСO3) 2 (з попереднього досвіду) в Пробіркодержателі, закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у розчин вапняної води (1 мл) і грійте на вогні.
Вуглекислий газ СО2 викличе помутніння вапняної води:
Колір один, а речовини різні, або Як розрізнити речовини, якщо забули зробити написи
У дві пробірки насипте по 1 скляній лопаточці білих порошків кальцію гідроксиду Cа (OН) 2 і крейди CаСО3. Шматочок крейди попередньо розітріть в ступці. В обидві пробірки додайте трохи води і доторкніться до цієї суспензії універсальним індикатором. Там, де індикатор посиніє # 8213; порошок Cа (OН) 2. У ці ж пробірки додайте трохи соляної кислоти НСl. Там, де буде спінювання, знаходиться крейда # 8213; CаСО3.
Якщо невелике спінювання ви помітите і в інший пробірці, значить, Cа (OН) 2 зберігався в нещільно закритій ємності і при взаємодії з вуглекислим газом повітря утворилася невелика кількість крейди CаСО3:
Отримуємо летючу луг
Цей досвід потрібно робити в добре провітрюваному приміщенні. Потрібна допомога друга.
У пробірку помістіть 10 лопаточок кальцію гідроксиду Cа (OН) 2 і 12 ложечок амонію хлориду NH4Cl. закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, закріпіть пробірку в Пробіркодержателі і починайте гріти. Попросіть одного піднести до газовідвідної трубки, поверненою догори, смугу універсального індикатора, змоченого водою. Якщо він синіє, виділяється газ NH3 # 8213; аміак (летюча луг):
NH3 # 8213; отруйний газ з неприємним запахом (такий же запах має нашатирний спирт в домашній аптечці). Нюхайте обережно!
Нехай друг збере аміак в маленьку пробірку, перекинуту догори дном (повноту заповнення пробірки аміаком визначте універсальним індикатором: якщо пробірка заповнилася, індикатор посиніє у отвори пробірки), закрийте великим пальцем отвір, опустіть в чашку Петрі з водою (також догори дном) і приберіть палець під водою. Припиніть нагрівання пробірки, на кінець газовідвідної трубки нехай один покладе шматочок мокрій, віджатої вати, щоб газ не надходив в кімнату.
Вода піднімається в пробірці з аміаком (газ дуже добре розчиняється у воді), утворюючи розчин аміаку (нашатирний спирт # 8213; це теж розчин аміаку):
Акуратно підніміть пробірку (якщо трохи розчину виллється, не страшно), капніть невелику кількість розчину фенолфталеїну. Розчин стане малиновим. Нейтралізуйте його кислотою (по краплях додавайте кислоту до знебарвлення розчину):
Приберіть шматочок ватки з газовідвідної трубки і продовжуйте нагрівання пробірки. Газовідвідну трубку опустіть в розчин мідного купоросу CuSO4 (кілька кристаликів розчиніть в 1 мл води), утворюється дуже красивий яскраво-синій розчин:
Після закінчення досвіду вийміть з розчину газовідвідну трубку, а потім загасіть полум'я (інакше рідина може затягнути в гарячу пробірку і вона лопне).
ü Якого кольору стануть кристали мідного купоросу, якщо на них направити струмінь аміаку?
ü Чому при укусах бджіл рану обробляють розчином аміаку? (Яд бджіл містить мурашину кислоту.)
Пишемо невидимим чорнилом
Щоб ще раз прочитати написане, потрібно знову обробити його розчином аміаку.
ü Чи можна обробити написане мильним розчином? Чи довго буде видна проступила напис?
Помістіть в пробірку декілька кристаликів амонію хлориду NH4Cl і нагрійте. Ви побачите ... зникнення речовини. Зате трохи вище, на холодних стінках пробірки, з'явиться білий наліт солі.
Спочатку сіль розклалася на два газу (отруйні!) Краще не нюхати!
А потім при взаємодії цих газів утворилася вихідна сіль.
Незвичайні властивості легкого металу
У дві пробірки покладіть по 1 таблетці алюмінію. В одну пробірку долийте 1 мл розчину соляної кислоти, а в іншу # 8213; 1 мл розчину натрію гідроксиду. Ви помітите, що після нагрівання в обох пробірках виділяється водень:
Саме другим способом отримували водень під час російсько-японської війни для наповнення повітряних куль.
Ø Визначте, чи будуть з розчином лугу реагувати магній, залізо.
ü Чи можна в алюмінієвій каструлі готувати кислі щі, салати, кисле варення?
ü Чи можна в алюмінієвій гуртку зберігати мильний розчин?
Розчини солей не завжди нейтральні
На смужку універсального індикатора нанесіть краплю розчину калію нітрату KNO3 # 8213; середовище нейтральна, розчину питної соди NaHCO3 # 8213; середовище лужне, розчину амонію хлориду NH4Cl # 8213; Середа розчину слабо-кисла. Якщо середовище розчину нейтральна, сіль не реагує з водою, а якщо кисла або лужна, йде гідроліз (сіль реагує з водою) і утворюється кислота або луг, які і змінюють колір універсального індикатора:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NaHCO3 + H2O = NaOH + H2CO3
Щоб довести, що в розчині амонію хлориду присутня невелика кількість кислоти, додайте в цей розчин кілька крупинок магнію, ви помітите виділення бульбашок водню:
Ø Визначте, чи буде виділятися водень, якщо кілька крупинок магнію кинути в пробірки з розчином калію нітрату.
Ø Визначте середу розчинів інших солей.
Дві «спокійні» рідини викликають бурю
До насиченого розчину феруму (III) хлориду FeCl3 додайте насичений розчин натрію карбонату Na2CO3 (в 1 мл води розчиніть по 1 лопаточці солей). Рідина негайно «закипає» від виділився вуглекислого газу (піднесіть пробірку до вуха):
Як правильно готувати розчин питної соди для полоскання горла
Приготуйте теплий розчин питної соди NaНCO3. розділіть на дві пробірки. Другу пробірку нагрійте до кипіння. Опустіть універсальний індикатор в обидві пробірки, в другій пробірці розчин має більш сильну лужну середу через що утворилася солі Na2CO3:
Сильнощелочной середовище може викликати опік слизової оболонки горла. Тому для приготування розчину питної соди для полоскання горла ні в якому разі не можна використовувати киплячу воду (беріть тільки теплу!).
Вперше цю сіль від печії застосував німецький лікар, по імені якого у свій час речовина називали «сіллю Бульриха». Але потім лікаря забули і стали використовувати назву «питна сода».
Отримуємо «життєвий газ»
Потрібна допомога друга!
насипте # 8539; пробірки калію перманганату КMnО4 (ця речовина візьміть в домашній аптечці. Воно не входить до складу набору). У отвори помістіть шматочок ватки. Це фільтр, який буде пропускати газ кисень О2 і буде затримувати тверді частинки MnO2 і K2MnO4.
Закрийте пробірку газовідвідною трубкою, закріпіть пробірку в Пробіркодержателі, газовідвідну трубку опустіть у склянку. Нагрівайте пробірку. Як тільки кристали почнуть «підстрибувати», значить, почав виділятися газ O2.
Нехай друг через 1 хвилину опустить в стакан тліючу лучину. Лучину можна зробити зі старої дерев'яної лінійки. Якщо вона спалахне і буде яскраво горіти, значить, стакан наповнився газом, що підтримує горіння, O2. Лучина також показує повноту заповнення склянки киснем:
У пробірці залишилися більш дрібні, ніж були, кристали K2MnO4 і MnO2. Залиште їх для наступного досвіду. Щоб переконатися, що в цій суміші є зелене речовина # 8213; калій манганат K2MnO4. зробіть наступне: в одноразову бутель (1,5 або 2 л) налийте воду з-під крана до самого горлечка. Акуратно висипте кілька крупинок з пробірки. Ви побачите, як поступово зелене забарвлення від кристалів заповнює весь обсяг. Якщо ви не побачите зеленого забарвлення, значить, KMnO4 розклався не повністю. Прогрійте пробірку і ще раз зробіть пробу на K2MnO4. У міру опускання кристалів вниз, ви будете свідками красивого видовища: зелене забарвлення перетвориться в фіолетову:
Ø Посипте палаюче сухе пальне крісталламіKMnO4 (кристали не беріть руками!)
Отримуємо «життєвий газ» із прозорої рідини
Візьміть в аптечці розчин перекису водню Н2О2. вилийте в пробірку, насипте 1 ложечку твердого залишку з попереднього досвіду. Ви відразу побачите вспенивание, внесіть тліючу лучину, вона спалахує, значить, це # 8213; кисень:
MnO2 (з твердого залишку) прискорює розкладання перекису водню.
Хіміки називають такі «прискорювачі» каталізаторами. Зверніть увагу, що каталізатор не витрачається в процесі реакції.
Ø Спробуйте використовувати в якості каталізаторів картопляний і яблучний соки, слину, крапельку крові (із сирого м'яса). Експериментуйте з розчинами солей: (CuSO4, FeCl3, (NH4) 2Cr2O7і інших), кислотами, лугами.
Тепер вам зрозуміло, що спінювання, яке ви бачите при обробці рани розчином Н2О2. # 8213; це виділяється кисень, який забирає з рани бруд і вбиває мікроби, які вже потрапили в рану.
Якщо у вас не залишилося розчину перекису водню, купите в аптеці таблетки гідропериту. Одну таблетку розітріть в ступці, висипте в склянку, додайте 100 мл води і використовуйте для дослідів. У пробірці нагрійте 1 # 8213; 2 мл розчину перекису водню і побачите виділення кисню:
ü Чому розчин Н2О2 рекомендують зберігати в щільно закупореній сулії в темному, прохолодному місці?
ü Чи правильно зберігався розчин перекису водню, якщо пробка відкривається з «бавовною»?
ü Чому ви не бачите характерного спінювання при обробці рани цим розчином?
У пробірку з 1 # 8213; 2 мл води, підфарбованою фіолетовим чорнилом, або в темно-фіолетовий розчин калію перманганату KMnO4 (цю речовину візьміть у домашній аптечці), підкислений 1 # 8213; 2 краплями сірчаної кислоти, налийте 1 # 8213; 2 мл перекису водню. При нагріванні пробірки забарвлення зникне. Відбілюючим дією володіє виділяється кисень при розкладанні Н2О2.
Ø Спробуйте відбілити перекисом водню кольорову тканину, помістивши її в гарячий розчин Н2О2.
Отримуємо цінні сорти дерев
Обробіть дерев'яну стару лінійку розчином калію перманганату KMnO4 (цю речовину візьміть у домашній аптечці). Змінюючи інтенсивність забарвлення розчину, ви можете добитися різних відтінків забарвлення дерева.
Якщо вам нема чого «пофарбувати», нанесіть краплю розчину на аркуш паперу. На ньому швидко з'явиться бура пляма MnO2. Якщо ви будете працювати неакуратно, такі ж плями з'являться і у вас на руках. Змити їх ви зможете розчином Н2О2 або розведеним розчином «Білизни».
Ø Помийте цими розчинами пробірки після отримання кисню. Швидше можна помити мелкоізмельчённим порошком гидроперита.
Ø Мийте йоржиком, стежте, щоб ці речовини не потрапляли на руки.
Дві реакції в одній пробірці
До 2 мл рожевого розчину калію перманганату KMnO4 (цю речовину візьміть у домашній аптечці) додайте стільки ж розчину сірчаної кислоти, а потім трохи порошку магнію. Рожевий розчин відразу знебарвиться:
У пробірку з 3 мл розчину калію перманганату KMnO4 (цю речовину візьміть у домашній аптечці) налийте 1 мл 10% розчину калію гідроксиду КОН. До отриманої суміші додайте ¼ лопатки натрію сульфіту Na2SO3. отримаєте розчин зеленого кольору:
2KMnO4 + 2КОН + Na2SO3 = 2К2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Потрібно враховувати, що при надлишку натрію сульфіту або при нестачі калію гідроксиду калій манганат К2MnO4 не утворюється.
У 1774 році К. Шеєле отримав К2MnO4 і назвав його мінеральним хамелеоном через зміну забарвлення розчину.
У три пробірки налийте по 2 # 8213; 3 мл світло-рожевого розчину калію перманганату КMnO4 (ця речовина візьміть в домашній аптечці). В першу додайте 1 мл розчину сірчаної кислоти, в другу # 8213; 1 мл розчину калію гідроксиду. У всі три пробірки додайте 2 # 8213; 3 мл свіжоприготованого розчину натрію сульфіту Na2SO3. У першій пробірці розчин знебарвиться: