У загальному випадку під гідролізом розуміють реакцію розкладання речовини водою (від грец.''гідро'' - вода,''лі-зіс'' - розкладання). Гідролізу можуть піддаватися білки, жири, вуглеводи, ефіри й інші речовини. В неорганічному-ської хімії найчастіше зустрічаються з гідролізом солей.
Гідролізом солі називається взаємодія іонів солі з іонами води, що призводить до утворення слабких електролітів. В результаті гідролізу солей їх водні розчини показують кислу, лужну або ней-тральних реакцію середовища. Як відомо, реакція середовища залежить від концентрації іонів водню Н + або гідроксид-іонів ОН -.
Вода є слабким електролітом і дисоціює за рівнянням
Поява надлишку іонів Н + або ОН - в розчині пояс-вується тим, що іони солі реагують з іонами води. Рав-новесіе дисоціації води зміщується вправо, так як при гідролізі солей утворюються слабкі електроліти˸
Залежно від природи солі в розчині накопичуючи-ються або іони Н +. або ОН -. які і визначають ре-акцію середовища.
Гідроліз солі - це реакція, зворотна реакції Нейт-ралізації. Тому кожну сіль можна уявити собі як з'єднання, утворене підставою і кислотою. Кислоти і підстави бувають сильними або слабкими елект-Роліт. Залежно від сили вихідної кислоти і вихідного підстави розрізняють чотири типи солей˸
‣‣‣ утворені сильною основою і слабкою кислотою;
‣‣‣ утворені слабкою основою і сильною кислотою;
‣‣‣ утворені слабкою основою і слабкою кислотою;
‣‣‣ утворені сильною основою і сильною кислотою.