Докази того, що відщеплення протона не є стадією, що визначає швидкість реакції. були приведені Меландер (1950- 1957), який демонстрував невідому, що на звичайні реакції ароматичного заміщення не впливає заміна водню на дейтерій (атомна вага 2) або тритій (атомна вага 3). Коливальна енергія зв'язку вуглецю з різними ізотопами водню обернено пропорційна їх атомній вазі. [C.133]
Відкриття нейтрона дозволило встановити, що атомне ядро складається тільки з протонів і нейтронів (Д. Д. Іваненко) і саме ці дві частинки є цеглинками. у тому числі побудовано ядра всіх елементом. Тому вони отримали загальну назву нуклонів, т. Е. В перекладі на російську мову. частинок, що утворюють ядра. Нагадаємо, що маса протона дорівнює одиниці, а його електричний заряд +1 маса нейтрона також близька до одиниці, а заряд дорівнює нулю. Тому заряд ядра атома будь-якого елемента визначається тільки числом протонів. а маса ядра (або атомна маса елемента) визначається сумою чисел протонів і нейтронів. Наприклад, атомний номер алюмінію Z = 13, а маса його ядра (атомна маса) дорівнює 27. Так як заряд ядра алюмінію дорівнює + 13, то, очевидно, в його склад має обов'язково входити 13 протонів, а щоб маса ядра була рівною 27, до цього числа протонів необхідно додати 14 нейтронів. Таким чином. до складу ядра алюмінію вхо-дит 27 нуклонів, з яких 13 протонів і 14 нейтронів. Подібним чином можна дізнатися числа протонів і нейтронів в ядрах атомів всіх елементів. Якщо позначити атомну масу елемента через А, то ясно, що сума чисел нейтронів і протонів (Z) рівні А, т. Е. Число Нейт -ронов в ядрі дорівнює різниці (А-Z). Так, найпростіший атом водню (Z = l) не містить нейтронів і його ядро складається тільки з одного протона. Однак в 1932 р було виявлено ядро, заряд якого також дорівнює одиниці, але маса його вдвічі більше, ніж маса протона. За хімічними властивостями елемент з таким ядром не відрізняється від водню і, отже, є ізотопом водню. в якому ядро складається з одного протона і одного додаткового нейтрона. Цей самий, простий з ізотопів був названий дейтерієм, або важким воднем. Позначається символом D. Як і звичайний водень. дейтерій утворює воду D2O, яку називають важкою. Важкий водень існує на Землі поряд зі звичайним, але тільки в дуже малій кількості - приблизно в відношенні 6000 1. Існує також ще більш важкий ізотоп водню тритій, атомна маса якого дорівнює 3. Тритій містить в ядрі, крім протона два нейтрона. [C.280]
Тритій синтезують, діючи на літій нейтронами, які отримуються в атомному реакторі [c.465]
Виняток становлять ізотопи водню Н і fH. Внаслідок величезної відносної різниці в їх атомних масах (маса атома одного ізотопу вдвічі більша за масу атома іншого ізотопу) властивості цих ізотопів помітно різняться. Ізотоп водню з масовим числом 2 називають дейтерієм і позначають символом D. Дейтерій міститься в звичайному водні в кількості близько 0 017%. Відомий також радіоактивний ізотоп водню - тритій (період напіврозпаду близько 12 років), що отримується тільки штучним шляхом його позначають символом Т. [c.91]
Тритій отримують в атомному реакторі при бомбардуванні атомів літію нейтронами [c.246]
У різні мислимі процеси цього типу ядра атомів водню вступають тим охочіше, ніж вони важче. Найбільш реакционноспособним є ядро тритію - тритон (/). Виявилося, що тільки за його участі створюються системи, які може підпалити звичайна атомна бомба. [C.530]
Різні ізотопи відрізняються один від одного стійкістю. Так, ізотопи водню протий і дейтерій цілком стійкі і з їх суміші складається природний водень (дейтерій 0,016%) тритій ж нестійкий, мимовільно піддається радіоактивного розпаду. чому в природному водні його немає і він може бути отриманий лищь штучно. 26 елементів мають лише по одному сталого ізотопу - такі елементи називаються моноізотопному-ми (вони характеризуються переважно непарними атомними номерами), і атомні маси їх приблизно цілочисельних. У 55 елементів є по кілька стійких ізотопів - вони називаються поліізотопнимі (велике число ізотопів характерно для елементів переважно з парними атомними номерами). У решти елементів відомі лише нестійкі, радіоактивні ізотопи. Це все важкі елементи. починаючи з елемента № 84 (полоній), а з відносно легких - № 43 (технецій) і № 61 (прометий). Однак радіоактивні ізотопи деяких елементів щодо стійкі (характеризуються великим періодом напіврозпаду), і тому ці елементи, наприклад торій, уран, зустрічаються в природі. У більшості ж радіоактивні ізотопи отримують штучно, в тому числі і численні радіоактивні ізотопи стійких елементів. [C.23]
Атоми елемента, що мають Ьдін і той же заряд ядра. але різні атомні маси. називаються ізотопами. В даний час відомі ізотопи майже всіх елементів. Наприклад, водень має три ізотопи iH - проти, iH - дейтерій (або] D2) і iH - тритій. Дейтерій від протію відрізняється тим, що в ядрі його атома, крім протона. є один нейтрон. У тритію в ядрі атома два нейтрона і один протон. [C.41]
Тритій синтезують, діючи нм літій іейтромамі, одержуваними атомному реакторі [c.455]
Після остаточного затвердження атомної теорії хімічним елементом стали називати сукупність атомів, що мають однаковий атомний вагу. З відкриттям явища изотопии хімічним елементом стали називати вид атомів, що характеризуються однаковим зарядом ядра або порядковим номером. Кожну різновид елемента або кожен його ізотоп можна вважати елементом. Тому ізотопу присвоєно назву протію, ізотопу - назва дейтерію і символ D, а ізотопу - назва тритію і символ Т. Спеціальні назви мають не тільки ізотопи водню. але і ізотопи елемента з Z = 86 sIRn - називається радон - торон п [c.39]
Водень має три ізотопу протий (Н) з атомною масою. рівною 1, дейтерій (D), атомна маса якого дорівнює 2, і тритій (Т), атомна маса - 3. У звичайному водні міститься 99,984% протію, 0,016% дейтерію і лише близько 10 "°%) тритію. Ядро атома протію складається з одного протона, в ядрі дейтерію містяться протон і нейтрон, в ядрі тритію-два нейтрона і один протон. Тритій радіоактивний. Його ядро нестійке, період напіврозпаду становить 12,262 року. ядра тритію випускають частинки (електрони) і перетворюються в ядра Чи не (один з ізото- [c.147]
Полум'я водню сягає температури 2700 ° С, завдяки чому він застосовується при зварюванні і різанні тугоплавких металів і кварцу. З ЕГ (и1 я е метою використовується енергія рекомбінації атомарного водню в молекулярний. Відновлювальна активність водню використовується в металургії при П0луче ([ії металів з їх оксидів і галогенідів. Рідкий водень застосовують в техніці низьких температур. А також в реактивній техніці як одне з найбільш ефективних реактивних палив. в атомній енергетиці. а також в наукових дослідженнях неоціненне значення мають ізотопи водню - дейтерій і тритій. Реі1еніе проблеми керованого термоядерного синтезу могло б практично обеспеч ть людство енергією на необмежений термін. [c.106]