З'єднання оксидів з водою називають гідратами оксидів. Приєднання оксидом води не призводить до корінної зміни його хімічного характеру, тому гідрати основних оксидів проявляють основні властивості, гідрати амфотерних оксидів - амфотерні, а гідрати кислотних оксидів мають кислотні властивості.
Підставами називають гідрати основних оксидів. Загальна формула підстав - М (ОН) n. Кількість гідроксильних груп в молекулі підстави визначає його кислотність. Наприклад, NaОН - однокіслотное підставу, AI (OH) 3 - трёхкіслотное підставу.
Більшість підстав нерозчинних у воді. Розчинні гідроксиди лужних і лужноземельних металів і гідроксид амонію. У водних розчинах такі підстави диссоциируют на позитивно заряджені іони металу і негативно заряджені іони гідроксилу. Многокіслотние підстави диссоциируют східчасто:
Са (ОН) 2 Û Саон + + ОН-
Саон + Û Са2 + + ОН-.
Підстави розчинні у воді і добре диссоційовані, називаються лугами. Приклади лугів: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2.
Розчин аміаку у воді проявляє властивості слабкої основи, так як на іони розпадається незначна кількість молекул гідроксиду амонію NH4OH.
Підстави, як і основні оксиди, взаємодіють з кислотами або кислотними оксидами, утворюючи солі:
Ni (OH) 2 + H2SO4 = NiSO4 + 2 H2O
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3¯ + H2O.
Способи отримання підстав.
1. Взаємодія активних металів з водою. Лужні і лужноземельні метали вже при кімнатній температурі розкладають воду, утворюючи основи:
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2-
Ca + 2 H2O = Ca (OH) 2 + H2-.
2. Безпосереднє з'єднання основних оксидів з водою. Переважна більшість основних оксидів безпосередньо з водою не з'єднується. Тільки оксиди лужних і лужноземельних металів, приєднуючи воду, утворюють підстави:
Li2O + H2O = 2 LiOH
BaO + H2O = Ba (OH) 2.
3.Взаімодействіе солей з лугами. Цей метод застосовують головним чином для отримання нерозчинних у воді підстав:
CuSO4 + 2 KOH = Cu (OH) 2¯ + K2SO4
FeCI3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3¯ + 3 NaCI.
Отримання розчинних підстав за цим методом можливо в разі, коли в результаті реакції утворюється нерозчинна сіль:
K2CO3 + Ca (OH) 2 = CaCO3¯ + 2 KOH
Na2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4¯ + 2 NaOH.
4. Електроліз розчинів солей. Цей метод застосовується при отриманні лугів в техніці, для чого пропускають постійний електричний струм через водні розчини солей натрію або калію. Наприклад, при електролізі водного розчину хлориду натрію на катоді виділяється водень, на аноді - хлор, а в розчині накопичується гідроксид натрію. Упарюючи такий розчин, отримують кристалічний гідроксид натрію. Процеси, що відбуваються при електролізі розчину хлориду натрію, можна представити наступною схемою:
Тринідад (Trinidad). острів в Атлантичному ок. в складі держави Тринідад і Тобаго. Площа 4,8 тис. Км2. Висота до 940 м. На Тринідаді - столиця госдарства - Порт-оф-Спейн.