Заповнення - електронна оболонка
За способом заповнення електронних оболонок атомів розрізняють чотири електронних сімейства елементів: s - елементи, р-елементи, d - елементи та / - елементи. Ця система відображає всі особливості в будові електронних оболонок атомів елементів. Властивості s -, p -, d - елементів та їх сполук розглянемо в плані таблиці Менделєєва. [31]
Аналізуючи порядок заповнення електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів, легко помітити, що перехід від кожного попереднього елемента до подальшого всередині періоду супроводжується збільшенням числа протонів в ядрі на одиницю. Одночасно на зовнішній електронній оболонці атома наступного елемента буде на один електрон більше, ніж у попереднього. [32]
Аналізуючи порядок заповнення електронних оболонок атомів елементів перзих трьох (періодів, легко помітити, що перехід від кожного попереднього елемента до подальшого всередині періоду супроводжується збільшенням числа протонів в ядрі на одиницю. Одночасно на зовнішній електронній оболонці атома наступного елемента буде на один електрон більше, ніж у попереднього. [33]
Розглянемо тепер послідовність заповнення електронних оболонок в міру переходу від легких елементів до важких. При цьому треба врахувати лише головне і азимутальное квантові числа. Магнітне і спіновий квантові числа практично не позначаються на енергії електронів в звичайних умовах і проявляються в основному в ефектах розщеплення спектральних ліній в електричному і магнітному полях. [34]
Добре встановлена послідовність заповнення електронних оболонок s, р, d, / в 1 - 7 - м періодах дає відомі підстави для поширення їх на елементи 8-го періоду з метою визначення можливого розміщення цих елементів, якщо вони взагалі можуть існувати, чому кладе межа зростаюча зі збільшенням атомного номера нестійкість важких ядер. [35]
Розглянемо тепер послідовність заповнення електронних оболонок в міру переходу від легких елементів до важких. При цьому треба врахувати лише головне і азимутальное квантові числа. Магнітне і спіновий квантові числа практично не позначаються на енергії електронів в звичайних умовах і проявляються в основному в ефектах розщеплення спектральних ліній в електричному і магнітному полях. [36]
У елементів великих періодів заповнення електронних оболонок відбувається складніше, ніж у елементів малих періодів. У третього по порядку елемента кожного великого періоду електронами починає заповнюватися внутрішній восьміелект-ронний шар, на зовнішньому шарі зберігається два електрона, як у Са, Sr, Ba, до тих пір, поки на внутрішньому шарі не нагромадиться 18 електронів. [37]
У елементів великих періодів заповнення електронних оболонок відбувається складніше, ніж у елементів малих періодів. У третього по порядку елемента кожного великого періоду електронами починає заповнюватися внутрішній восьміелектронний шар, на зовнішньому шарі зберігається два електрона, як у Са, Sr, Ba, до тих пір, поки на внутрішньому шарі не нагромадиться 18 електронів. [39]
Правда, з порядком заповнення електронних оболонок у важчих атомів все йде далеко не так просто, оскільки з ростом числа електронів в атомі істотну роль починає грати екранування поля ядра внутрішніми електронами, і електричне поле, в якому знаходяться зовнішні електрони, помітно відрізняється від кулонівського. В результаті порядок заповнення (від s - до р -, а потім до d - і / - оболонок) починає порушуватися вже після Аг. Екранування призводить до того, що в d - і / - станах електрони перебувають ефективно ближче до ядра, ніж в s - і - станах. Тому саме s - і - електрони (а не d - і / - електрони) визначають хімічні властивості елемента. Наприклад, заповнення 4 / - станів у рідкоземельних елементів практично не змінює їх хімічних властивостей. А що стосується - станів (/ 4), які повинні були з'являтися в оболонці з головним квантовим числом п 5, то через згаданого ефекту екранування їх заповнення стає енергетично невигідним, і в реально існуючих атомах вони взагалі не заповнюються. [40]
У елементів великих періодів заповнення електронних оболонок відбувається складніше, ніж у елементів малих періодів. У третього по порядку елемента кожного великого періоду електронами починає заповнюватися внутрішній восьміелектронний шар, на зовнішньому шарі зберігається два електрона, як у Са, Sr, Ba, до тих пір, поки на внутрішньому шарі не нагромадиться 18 електронів. [42]
Якому загальному принципу підпорядковується заповнення електронних оболонок багатоелектронних атомів. [43]
Крім того, при заповненні електронних оболонок слід враховувати принцип Паулі. [44]
Згідно боровськой моделі атома, заповнення електронних оболонок в міру зростання заряду ядра здійснюється в згоді з принципом виключення Паулі. Стан електрона визначається комбінацією чотирьох квантових чисел, і електрони повинні відрізнятися один від іншого хоча б одним квантовим числом. [45]
Сторінки: 1 2 3 4