А) Відрізнити хлороводород від аміаку можна за допомогою лакмусу - індикатора, який забарвлюється в синій колір в лужному середовищі і в червоний колір - в кислому середовищі.
При пропущенні аміаку через водний розчин лакмусу утворюється гідроксид амонію - сполука, дисоціюють у воді з утворенням катіонів амонію і гідроксид-аніонів, отже, характер реакції середовища стає лужним, в результаті чого розчин лакмусу забарвлюється в синій колір:
При пропущенні хлороводню через водний розчин HCl дисоціює з утворенням катіонів водню і хлорид-аніонів:
HCl ↔ H + + Cl -
Середа розчину стає кислою, і розчин лакмусу набуває червоного кольору.
Б) Азотну і соляну кислоти можна розрізнити за допомогою міді. Мідь розташована в ряду активностей металів правіше водню, тому взаємодіє тільки з кислотами-окислювачами, наприклад HNO3. соляна кислота мідь, що не окислюється. Залежно від концентрації азотної кислоти виділяються або бурий газ, або монооксид азоту:
В) Сульфат натрію і нітрат калію можна розрізнити, додавши їх до розчинів нітрату барію. З нітратом калію нітрат барію не реагує. У випадку з сульфатом натрію випадає осад білого кольору - BaSO4:
Г) Розрізнити хлориди алюмінію і магнію можна за допомогою розчину лугу. При взаємодії хлориду магнію з лугом випадає осад білого кольору - Mg (OH) 2:
Алюміній є амфотерним металом, і при взаємодії його розчину солі з лугом спочатку випадає осад Al (OH) 3. який потім в надлишку лугу перетворюється в розчинну комплексну сіль - тетрагідроксоалюмінат натрію:
AlCl3 + 4NaOH → Na [Al (OH) 4] + 3NaCl
А) Відрізнити хлорид і сульфат калію можна за допомогою лугу Ba (OH) 2. який, взаємодіючи з сульфатом, утворює осад білого кольору - BaSO4:
Хлорид калію з гідроксидом барію не реагує.
Б) Розрізнити хлориди цинку і магнію можна за допомогою розчину лугу. При взаємодії хлориду магнію з лугом випадає осад білого кольору - Mg (OH) 2:
Цинк є амфотерним металом, і при взаємодії його розчину солі з лугом спочатку випадає осад Zn (OH) 2. який потім в надлишку лугу перетворюється в розчинну комплексну сіль - тетрагідроксоцінкат барію:
В-Г) Розрізнити розчини сильних кислот від розчинів солей і лугів можна за допомогою соди - NaHCO3. При зливанні розчинів сильна кислота витісняє слабку вугільну з її солі, в результаті чого виділяється вуглекислий газ:
При взаємодії соди з лугом NaOH утворюється середня сіль - карбонат натрію, однак видимі ознаки реакції відсутні:
А) Розрізнити нітрати алюмінію і кальцію можна за допомогою розчину лугу. При взаємодії нітрату кальцію з лугом випадає малорозчинний осад білого кольору - Ca (OH) 2:
Алюміній є амфотерним металом, і при взаємодії його розчину солі з лугом спочатку випадає осад Al (OH) 3. який потім в надлишку KOH перетворюється в розчинну комплексну сіль - тетрагідроксоалюмінат калію:
Б) Розрізнити розчини солей фосфату і сульфату натрію можна за допомогою хлориду алюмінію. З сульфатом натрію хлорид алюмінію не реагує, а з фосфатом натрію утворює нерозчинну сіль - фосфат алюмінію:
В) Соляну кислоту і бромід калію можна розрізнити за допомогою заліза. З соляною кислотою залізо перетворюється в хлорид заліза (II), крім цього виділяється водень:
Г) Йодид калію і нітрат натрію можна відрізнити за допомогою брому. Будучи сильнішим окислювачем в порівнянні з йодом, бром витісняє його з солі (з нітратом натрію бром не реагує):
А) Відрізнити пропанол-1 від розчину фенолу можна дією бромної води. Для фенолу через наявність ароматичного кільця характерні реакції електрофільного заміщення. Вплив гідроксильної групи підсилює нуклеофільниє властивості ароматичного ядра, тим самим значно полегшуючи заміщення в орто- і пара-положеннях. При Прилив до водного розчину фенолу бромної води утворюється спочатку помутніння при струшуванні зникає. Подальше додаток бромної води викликає рясне випадання білого осаду 2,4,6-трібромфенола:
Б) Крохмаль і сахарозу можна відрізнити розчином йоду.
Крохмаль є полисахаридом, тобто високомолекулярним речовиною, яке можна розглядати як продукт поліконденсації моносахаридів. Крохмаль є сумішшю двох полісахаридів - амілози (
20 - 30%) і амілопектину (
70 - 80%). Обидва полісахариду містять пов'язані між собою залишки α-глюкози, але відрізняються формою молекул і типом зв'язку.
У амилоза залишки глюкози пов'язані між собою (1 → 4) -глюкозіднимі зв'язками, полисахаридная ланцюг має лінійну структуру. Лінійні молекули амілози містять 200-300 вуглеводних залишків, її молекулярна маса - кілька десятків тисяч. Молекула амілози згорнута в спіраль, на кожен виток якої припадає шість моносахаридних ланок. Всередині спіралі є канал діаметром близько 0,5 нм, в якому можуть розташовуватися підходящі за розміром молекули, наприклад I2. Комплекс амілози з йодом має синій колір, що використовується для якісного виявлення крохмалю.
Амілопектин має розгалужене будова: залишки глюкози в ньому пов'язані не тільки (1 → 4), а й (1 → 6) -глюкозіднимі зв'язками. Він складається з набагато більших молекул, ніж амилоза: число залишків в них становить кілька десятків тисяч, а молекулярна маса - кілька мільйонів.
В) Пропанол-2 (ізопропанол) і гліцерин можна відрізнити свіжоосадженого гідроксидом міді (II). Гліцерин є триатомним спиртом і в зв'язку з наявністю трьох гідроксильних груп володіє більш кислотними властивостями в порівнянні з одноатомними спиртами, отже, може реагувати не тільки з лужним металами, але і з менш активними. Реакція гліцерину з обложеної гідроксидом міді (II) призводить до утворення темно-синього розчину гліцерата міді (II):
Г) Толуол і бензол відносяться до ароматичних вуглеводнів, проте толуол має один радикал, який можна окислити перманганатом натрію (знебарвлення розчину перманганату натрію). Саме бензольне кільце при цьому до окислення стійко:
А) При зливанні розчинів NaI і AgNO3 в осад випадає сіль жовтого кольору - AgI:
Між солями NaF і AgNO3 реакція не йде, оскільки осад не утворюється.
Б) Розрізнити броміди цинку і магнію можна за допомогою розчину лугу. При взаємодії броміду магнію з лугом випадає осад білого кольору - Mg (OH) 2:
Цинк є амфотерним металом, і при взаємодії його розчину солі з лугом спочатку випадає осад Zn (OH) 2. який потім в надлишку лугу перетворюється в розчинну комплексну сіль - тетрагідроксоцінкат натрію:
В-Г) Розрізнити розчини сильних кислот від розчинів солей можна за допомогою соди - NaHCO3. При зливанні розчинів сильна кислота витісняє слабку вугільну з її солі, в результаті чого виділяється вуглекислий газ: