Курс загальної хімії
вляется каталізатором електродної реакції (прискорює встановлення рівноваги на електроді). Металевий провідник не повинен посилати в розчин власні іони. Найкраще задовольняють цій умові платина і платинові метали, тому вони найчастіше використовуються при створенні газових електродів.
Так як в рівноважних електродних реакціях газових електродів беруть участь газоподібні компоненти, то електродні потенціали цих електродів залежать від парціальних тиску газів. Це можна показати на прикладах водневого і кисневого електродів. Рівновага на водневому електроді виражається рівнянням 2Н + + 2е Н2. Рівняння для розрахунку потенціалу водневого електрода можна вивести так само, як було виведено рівняння для розрахунку потенціалу металевого електрода. Воно має вигляд для 298 К:
де ан + - активність іонів Н + в електроліті; р Нг - відносне парціальний тиск водню. З огляду на, що] g ан + - -рН, отримуємо
Ен + / Н2 = -0,0295 lgj2 - 0,059 рН.
Потенціал водневого електрода приймає більш негативне значення зі збільшенням тиску водню і рН. Залежність потенціалу водневого електрода від рН розчину наведена на рис. VII.4.
Аналогічно водневого електрода можна створити кисневий електрод. Для цього металеву пластину, наприклад Pt, необхідно привести в контакт з киснем і розчином, що містить іони, які утворюються при відновленні кисню (іони ОН):
Якщо на кисневому електроді протікає реакція за рівнянням
02 + 2Н20 + 4 сторінка 95