Розрахунок - константа - дисоціація
Розрахунок констант дисоціації по будь-якій точці кривої, в тому числі по 1 - й, 2 - й еквівалентним точкам і точці полунейтралізаціі (на рис. 1 це відповідає точкам av pHx; А2, рН2; А05, рНОБ), неминуче призводив до одного значення для кожного окремого нітраміни, що характерно для з'єднання з певного будови. [1]
Розрахунок констант дисоціації многоосновних органічних кислот з близькими значеннями констант пов'язаний з певними труднощами. Ці труднощі виникають тому, що одночасна дисоціація декількох протонів призводить до злиття відповідних буферних областей в одну. [2]
Для розрахунку констант дисоціації були використані значення рН до початку стрибка, так як ця область забезпечує найбільш точні дані. [3]
Для розрахунку константи дисоціації оцтової кислоти експериментально визначають рН ряду її розчинів різної концентрації. [4]
При розрахунку констант дисоціації або іонізації в розчині необхідно врахувати сольватацию всіх частинок, що беруть участь в рівновазі, як в лівій, так і в правій частині рівнянь. Якщо акцептор протона В в зазначених двох прикладах однаковий і реакція проводиться в одному і тому ж розчиннику, то при розрахунку відносної кислотності води і толуолу в розчині враховуються лише енергії сольватації води ічтолуола в лівій частині рівноваг і гідроксильного і бензильного аніонів в правій частині. [5]
Застосування для розрахунку констант дисоціації цих формул не вимагає роздільного оттітровиванія двох іонів Н; нейтралізація цих іонів може відбуватися одночасно протягом всієї області титрування. Розрахунки проводилися на наступних ділянках кривої титрування: Кг - в інтервалі п від 0.3 до 0.8; Kz - в області п 1.1 - 1.7. Такий вибір значень п обумовлюється тим, що при п, близьких до 1 і 2, ні перша, ні друга формули математично незастосовні; далі, при ra - l і і-2 велику роль в створенні певного значення рН грає гідроліз продукту нейтралізації, що не враховується при виведенні вишенаписанное формул. [7]
Відомо кілька варіантів розрахунку констант дисоціації. [8]
Теоретичні основи методів розрахунку констант дисоціації реагентів. мають кислотно-основні функції, на підставі спектрофотометрического дослідження системи викладені на стор. [9]
Один з найпростіших методів розрахунку констант дисоціації по зрушенню потенціалу відновлення катіона застосуємо для комплексів, оборотно відновлюються на ртутному краплинному електроді. [10]
Як видно, для розрахунку константи дисоціації необхідно експериментально визначити рН розчину. [11]
Один з найпростіших методів розрахунку констант дисоціації па зрушення потенціалу відновлення катіона застосуємо для комплексів, оборотно відновлюються на ртутному краплинному електроді. [12]
Встановлено межі застосовності методів Бьеррума і Шварценбаха ддя розрахунку констант дисоціації кислоти. загальна концентрація якої дорівнює 1 - Ю 3 моль / л, з даних титрування лугом. [13]
В принципі розрахунки з використанням констант освіти нічим не відрізняються від розрахунків констант дисоціації кислот або підстав. Однак в равновесиях за участю комплексних іонів прийнято користуватися константами освіти. [14]
Залежно від характеру кривої титрування можуть бути застосовані зазначені вище варіанти розрахунку констант дисоціації. [15]
Сторінки: 1 2