Зниження енергії активації не є єдиною причиною різкого підвищення швидкості каталітичних реакцій в порівнянні з некаталітичні. [2]
Зниження енергії активації є характерним і для багатьох інших хімічних реакцій, що прискорюються каталізаторами. Часто енергія активації при введенні каталізаторів зменшується в 2 - 3 рази і більше. Так, енергія активації термічної реакції розкладання перекису водню дорівнює 46000 калорій, енергія активації тієї ж реакції, що протікає в присутності різних каталізаторів, дорівнює в середньому 7000 - 10000 калорій. Каталізатор (платина) знижує енергію активації розкладання аміаку з 95 000 до 39 000калорій. [3]
Зниження енергії активації обумовлюється перебігом реакції по новому шляху за рахунок проміжного хімічної взаємодії реагуючих речовин з каталізатором. [4]
Зниження енергії активації можливо підбором відповідних ініціаторів, активно діючих в присутності кисню повітря. [5]
Зниження енергії активації при сполученні може відбуватися через зменшення енергії реорганізації. [8]
Зниження енергії активації в присутності каталізатора пояснюється тим, що елементарна реакція стає складною, причому енергія активації будь-якій стадії каталітичної реакції менше енергії активації некаталітичного реакції (рис. 4.1), або ж тим, що складна реакція в присутності каталізатора протікає по іншому шляху. [9]
Зниження енергії активації. необхідної для протікання реакції, є головною причиною прискорює дії каталізаторів. Показовим є той факт, що за участю каталізатора реакції протікають при температурі нижчій, ніж без нього. [10]
Зниження енергії активації обумовлено проміжним взаємодією компонентів реакції на поверхні каталізатора, яке сприяє протіканню реакції в бажаному напрямку. При утворенні проміжних поверхневих сполук кристалічна структура каталізатора в загальному не змінюється. При активованої адсорбції та освіті поверхневих сполук процес окислення аміаку відбувається з меншою витратою зовнішньої енергії. З числа потенційних термодинамічно можливих реакцій в присутності каталізатора в першу чергу протікає та реакція, яка вимагає найменшої енергії активації. Одним з критеріїв активності каталізаторів є їх питома поверхня. [11]
Зниження енергії активації і спотворення поверхонь потенційної енергії при адсорбції молекул може зробити оптичне активування цієї реакції можливим. Величина кванта, яка провадить в даному випадку максимальний ефект, а саме 65 000 кал. Поглинання світла електронною оболонкою одного з учасників реакції хоча і підводить реагує системі запас енергії, зазвичай значно перевершує енергію активації, тим не менш, як правило, не використовується для активації реакції. [12]
Зниження енергії активації характерно для багатьох інших хімічних реакцій, що прискорюються каталізаторами. Запас енергії у молекул перекису водню повинен досягти 16000 калорій, щоб почалася термічна реакція розкладання. [13]
Зниження енергії активації розкладання з підвищенням молекулярної ваги, низька її значення в початковій стадії і високе до кінця процесу показує, що при термічному крекінгу вуглеводнів в першу чергу отщепляются атомні угруповання зі слабкими зв'язками. [14]